题目内容
工业上从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下：
试回答：
（1）写出石灰石的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）．
（2）工厂在煅烧石灰石时，需要对煅烧的状况随时取样进行分析，请你帮助完成实验报告．
根据你的实验报告，可以得出样品的成分为 ．
试回答：
（1）写出石灰石的化学方程式
（2）工厂在煅烧石灰石时，需要对煅烧的状况随时取样进行分析，请你帮助完成实验报告．
| 实验的步骤 | 现象与结论 | 解释（用化学方程式表示） |
| 煅烧后的固体取样分别置于两个小烧杯中 | / | / |
| 向一小烧杯中滴加酚酞试液 | ||
| 向另一小烧杯中滴加稀盐酸 |
考点：物质的相互转化和制备,碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化,碱的化学性质,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的制备
分析：（1）根据碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
（2）根据氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞变红色进行分析；
根据碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳进行分析．
（2）根据氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞变红色进行分析；
根据碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳进行分析．
解答：解：（1）碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑，该反应满足分解反应一变多的条件，属于分解反应；
（2）氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞变红色，碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，所以，
通过分析实验报告，可以得出样品的成分为：氧化钙和碳酸钙的混合物．
故答案为：（1）CaCO3
CaO+CO2↑，分解反应；
（2）
氧化钙和碳酸钙的混合物．
| ||
（2）氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞变红色，碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，所以，
| 实验的步骤 | 现象与结论 | 解释（用化学方程式表示） |
| 煅烧后的固体取样分别置于两个小烧杯中 | / | / |
| 向一小烧杯中滴加酚酞试液 | 固体溶解，溶液由无色变成红色 | CaO+H2O=Ca（OH）2 |
| 向另一小烧杯中滴加稀盐酸 | 固体溶解，有气泡产生 | CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ |
故答案为：（1）CaCO3
| ||
（2）
| 实验的步骤 | 现象与结论 | 解释（用化学方程式表示） |
| 固体溶解，溶液由无色变成红色 | CaO+H2O=Ca（OH）2 | |
| 固体溶解，有气泡产生 | CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ |
点评：本题主要考查了碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的性质和化学方程式的书写，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可解答．
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