题目内容
铝元素与人类关系密切．（1）铝是地壳中含量最高的
（2）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为
（3）铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于
A．单质 B．氧化物 C．碱 D．盐
（4）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O3
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| 冰晶石 |
（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和
（6）药品“氢氧化铝[Al（OH）3]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为
考点：地壳中元素的分布与含量,金属的物理性质及用途,常见的氧化物、酸、碱和盐的判别,元素周期表的特点及其应用,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）根据元素的分类进行分析；
（2）根据元素周期表一格中提供的信息进行分析；
（3）根据氧化物的概念分析；
（4）根据分解反应的概念分析；
（5）根据金属的物理性质进行分析；
（6）依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．
（2）根据元素周期表一格中提供的信息进行分析；
（3）根据氧化物的概念分析；
（4）根据分解反应的概念分析；
（5）根据金属的物理性质进行分析；
（6）依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．
解答：解：（1）铝是地壳中含量最高的金属元素；
（2）由图可知，铝的原子序数是13，根据原子序数=核外电子数可知，铝原子的核外电子数为13；
（3）Al2O3是由铝和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；
（4）该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于基本反应类型中的分解反应；
（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和导热性；
（6）反应物为氢氧化铝和盐酸，生成物为氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
故答案为：（1）金属；（2）13；（3）B；（4）分解；（5）导热；（6）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
（2）由图可知，铝的原子序数是13，根据原子序数=核外电子数可知，铝原子的核外电子数为13；
（3）Al2O3是由铝和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；
（4）该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于基本反应类型中的分解反应；
（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和导热性；
（6）反应物为氢氧化铝和盐酸，生成物为氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
故答案为：（1）金属；（2）13；（3）B；（4）分解；（5）导热；（6）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
点评：此题考查知识点较多，但属于基础性知识的考查，平时一定要注意知识的积累．
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