题目内容

某固体物质可能由Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃、NaOH中的一种或几种组成，现进行如下实验：试回答：

（1）白色沉淀A的化学式为，无色气体D的化学式为。

无色气体D一般用检验，该反应的方程式为

（2）原固体中一定含有一定不含有可能含有。

（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案。

①取少量固体溶于水，加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后，过滤；

②取滤液加入AgNO₃溶液，观察有无白色沉淀生成。

由此得出结论。（请在以下实验方案的设计评价a、b中选择一种观点回答，都选不得分。）

a.如果你认为该同学的设计正确，请说明理由是

b.如果你认为该同学的设计不正确，提出你的设计方案

操作方法	现象	结论

略

练习册系列答案

提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是

A．酸 B．碱 C．盐
查阅资料：①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
②Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性．
③测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是

NaHCO₃

．
设计实验并继续探究：
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是

NaCl

．
（2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加稀盐酸稀盐酸	产生大量的气泡	该溶液是 Na₂CO₃ Na₂CO₃ ，反应的化学方程式 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

拓展与应用：确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂是

CaCl₂或Ca（OH）₂等

（要求类别不同），对应的现象是

产生白色沉淀

．
反思与评价：小淇认为上述探究存在问题，她的理由是

该溶液也有可能是放置较长时间已变质的NaOH溶液

．
Ⅱ．计算：某固体物质由MgSO₄和NaOH组成，取24.0g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液（密度为1.1g?mL^-1），加入的稀H₂SO₄的体积x（单位：mL）与所得沉淀质量y（单位：g）有如图所示的关系，求该固体混合物中NaOH、MgSO₄的质量各为多少克？（写出计算过程）

Ⅰ．探究：实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%” 字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。

提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 A．酸 B．碱 C．盐
查阅资料：
①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
②Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性。
③测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是。
设计实验并继续探究：
①小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是。
②小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加	产生大量的气泡	该溶液是，反应的化学方程式

拓展与应用：确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂是（要求类别不同），对应的现象是。
反思与评价：小淇认为上述探究存在问题，她的理由是。
Ⅱ．计算：某固体物质由MgSO₄和NaOH组成，取24.0g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液(密度为1.1g·mL^-1)，加入的稀H₂SO₄的体积x（单位:mL）与所得沉淀质量y（单位：g）有如右下图所示的关系，
求该固体混合物中NaOH、MgSO₄的质量各为多少克?（写出计算过程）

Ⅰ．探究：实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%” 字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。

提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？

交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 A．酸 B．碱 C．盐

查阅资料：

①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。

②Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性。

③测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是。

设计实验并继续探究：

①小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是。

②小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤

实验现象

结论及化学方程式

取样于试管中，滴加

产生大量的气泡

该溶液是，反应的化学方程式

拓展与应用：确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂是（要求类别不同），对应的现象是。

反思与评价：小淇认为上述探究存在问题，她的理由是。

Ⅱ．计算：某固体物质由MgSO₄和NaOH组成，取24.0g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液(密度为1.1g·mL^-1)，加入的稀H₂SO₄的体积x（单位:mL）与所得沉淀质量y（单位：g）有如右下图所示的关系，

求该固体混合物中NaOH、MgSO₄的质量各为多少克?（写出计算过程）

（4）

Ⅰ．探究：实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．

提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
A．酸　　　　　 B．碱　　　　　C．盐
查阅资料：①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
②Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性．
③测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
物质 NaCl NaOH Na₂CO₃ NaHCO₃
溶解度g 36 109 215 9.6
得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是．
设计实验并继续探究：
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是．
（2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：
操作步骤实验现象结论及化学方程式
取样于试管中，滴加
产生大量的气泡该溶液是，反应的化学方程式

拓展与应用：确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂是（要求类别不同），对应的现象是．
反思与评价：小淇认为上述探究存在问题，她的理由是__．
Ⅱ．计算：某固体物质由MgSO₄和NaOH组成，取24.0g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液（密度为1.1g?mL^-1），加入的稀H₂SO₄的体积x（单位：mL）与所得沉淀质量y（单位：g）有如图所示的关系，求该固体混合物中NaOH、MgSO₄的质量各为多少克？（写出计算过程）

Ⅰ．探究：实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．

提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是______
A．酸 B．碱 C．盐
查阅资料：①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
②Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性．
③测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是______．
设计实验并继续探究：
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是______．
（2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加 ______	产生大量的气泡	该溶液是______，反应的化学方程式 ______

拓展与应用：确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂是______（要求类别不同），对应的现象是______．
反思与评价：小淇认为上述探究存在问题，她的理由是______．
Ⅱ．计算：某固体物质由MgSO₄和NaOH组成，取24.0g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液，加入的稀H₂SO₄的体积x（单位：mL）与所得沉淀质量y（单位：g）有如图所示的关系，求该固体混合物中NaOH、MgSO₄的质量各为多少克？（写出计算过程）

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