Question

4．在一定密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应．测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	氧气	二氧化碳	水蒸气	M
反应前质量/g	100	1	1	46
反应后质量/g	4	89	55	x

（1）根据质量守恒定律，你认为x的值应为0，M为反应物（反应物或生成物）．
（2）未知物质M一定含有的元素为C、H、O．

Answer 1

分析 由题意“在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M”，反应前的质量之和=反应后的质量之和，则可求x值；由表格中的数值可知，质量增加的为二氧化碳和水，为生成物；而可知氧气和M为反应物；根据质量守恒定律，可推测M中的碳元素和氢元素的质量．

解答 解：（1）氧气反应后少了96g说明反应了96g，属于反应物，二氧化碳多了88g说明生成了88g二氧化碳，属于生成物，水蒸气多了54g说明生成了54g水，属于生成物，根据质量守恒定律，M属于反应物，并且反应了88g+54g-96g=46g，所以x值为0，故答案为：0；
（2）根据质量守恒定律可知，M中一定含有碳元素和氢元素；又88克二氧化碳中碳元素的质量为88g×$\frac{12}{44}$×100%=24g，
54克水中氢元素的质量为54g×$\frac{2}{18}$×100%=6g，24g+6g=30g＜46g，因此M中有氧元素，所以未知物质M一定含有的元素为C、H、O，
故答案为：（1）0；反应物；（2）C、H、O

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．