Question

如图是配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：

（1）上述操作过程示意图中的错误有　　 处，还缺少一个操作步骤是　　．

（2）B操作中实际称量氯化钠的质量是　6　g．（说明：1g以下用游码）

（3）D操作应选用　　的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的　　处保持水平．

（4）E操作的后果是　　，E操作的目的是　．

（5）若B的操作是正确的．下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是　　 （填序号）．①C操作中有固体洒落②D操作中有少量水溅出③E操作中有少量溶液溅出④量取水时，仰视读数

（6）实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤，整理复位．

Answer 1

考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】（1）根据配制溶液的步骤和基本操作解答；

（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算；

（3）根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量、选择和量筒规格最接近的以及量筒的读数方法解答；

（4）在溶解过程中，依据玻璃棒的操作和作用来分析；

（5）根据溶质质量分数=×100%来分析．

【解答】解：（1）A瓶塞正放了要倒放，B中称量要左物右码，E中不能用温度计来搅拌；配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶；

（2）要配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量：50g×15%=7.5g，根据题意，1g以下用游码，故正确称量方法是加7g砝码，游码拨到0.5g刻度处；B操作中物码倒置时，称量物的质量=砝码的质量﹣游码的质量，故实际称量氯化钠的质量是7g﹣0.5g=6.5g；

（3）应量取水的质量是50g﹣7.5g=42.5g，水的密度是1g/cm³，故需水42.5mL，因此需要选择50mL量筒；在使用量筒量取液体时，为准确量取，应保持视线与凹液面的最低处保持水平；

（4）E操作的后果是易将温度计的水银球损破，从而污染溶液；用玻璃棒搅拌是为加快固体食盐的溶解；

（5）所取食盐质量偏小或所取水的体积偏大是导致所配制溶液的溶质质量分数偏低的两个原因．若B操作正确，C操作有固体洒落会导致所取溶质偏小；把量好的水倒入烧杯时水测出导致水的体积偏小；溶液溅出对溶质的质量分数无影响；量取水时采取仰视而导致所取水的体积偏大；

故答案为：

（1）三；装瓶贴标签；

（2）6.5；

（3）50mL；最低；

（4）易将温度计的水银球损破，从而污染溶液； 加快氯化钠溶解； 

（5）①④．

【点评】本题比较细致、全面地考查了配制溶液的操作、量筒选取和使用，错误操作对所配制溶液溶质质量分数的影响，要根据题意仔细分析解答．