题目内容
19．在一个密闭容器中放入M、W、Q、Y四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列说法中正确的是C| 物 质 | M | W | Q | Y |
| 反应前的质量/g | 18 | 1 | 2 | 32 |
| 反应后的质量/g | X | 26 | 2 | 12 |
B．该反应中W和Y的质量比为13：6
C．反应后物质M的质量X为13g
D．该反应的基本反应类型是化合反应．
分析 根据质量守恒定律计算出X的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物结合表中数据进行分析．
解答 解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32=X+26+2+12，因此X=13g；M、Y质量都减少，是反应物；W增加，是生成物；M反应掉了18g-13g=5g，Y的反应质量为32g-12g=20g，生成的W的质量为26g-1g=25g．数据可以如下处理：
| 物质 | M | W | Q | Y |
| 反应前质量（g） | 18 | 1 | 2 | 32 |
| 反应后质量（g） | X=13 | 26 | 2 | 12 |
| 质量变化 | -5 | +25 | 0 | -20 |
B、该反应中W和Y的质量比为：5g：20g=1：4，故说法错误；
C、反应后物质M的质量X为：18g-5g=13g，故描述正确；
D、该反应的反应物为：M、P，生成物为N，符合“多变一”的特点，属于化合反应；
故选C，可添加D为化合反应．
点评 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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10．实验是科学探究的重要方法．如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题．（提示：铜可与氧气反应生成固体氧化铜）
（1）如表是装置二的实验数据，请根据数据将表格填写完整
（2）装置一和装置二中气球的位置不同，装置二（填“装置一”或“装置二”）更合理，理由是能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应．实验过程中，注射器应如何操作？缓缓推动注射器．
（3）若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有哪些？（列举两条）装置内铜粉的量不足；读数时温度未降至室温等．
（1）如表是装置二的实验数据，请根据数据将表格填写完整
| 硬质玻璃管中空气的体积 | 反应前注射器中空气体积 | 反应后注射器中气体体积 | 实验测得空气中氧气的体积分数 |
| 25mL | 15mL | 9mL | 15% |
（3）若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有哪些？（列举两条）装置内铜粉的量不足；读数时温度未降至室温等．
7．对下列实验中出现的异常情况的原因分析，不合理的是（ ）
| A． | 点燃氢气时发生爆炸--点燃前没有检验纯度 | |
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14．下列化学用语书写正确的是（ ）
| A． | 氧化铁FeO | B． | 2个氢分子2H | ||
| C． | 镁离子Mg+2 | D． | 2个碳酸根离子2CO32- |
8．下列化学方程式正确的是（ ）
| A． | C+2O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ CO2 | B． | 4Fe+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2Fe2O3 | ||
| C． | 2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2+O2 | D． | 4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2P2O5 |
1．下列物质的主要成份的化学式和名称不相符合的是（ ）
| A． | 食盐（NaCL） | B． | 氮气（N2） | C． | 氧化铁（Fe3O4） | D． | 氧化铝（Al2O3） |