属于金属的是A. Mg B. O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

属于金属的是（）

A. Mg B. O2 C. S D. P

A 【解析】常见的金属和非金属的区分方法是可以根据它们的名称中是否含有“钅”字旁来进行区分，而常见的非金属的名称中一般含有“石”、“氵”字旁或“气”字头（含有“石”字旁的是固态非金属；含有“氵”字旁的是液态非金属；含有“气”字头的是气态非金属），进行分析判断。 A、Mg是镁的化学式，带“钅”字旁，属于金属，故选项正确；B、O2是氧气的化学式，属于气态非金属单质，故选项错误；C、...

练习册系列答案

相关题目

请用数字和化学符号填空。

（1）氯原子__，（2）最简单的有机物__，（3）1个铵根离子__，（4）2个氢分子__。

Cl；CH4；NH4+；2H2。【解析】（1）元素符号可以表示一个相应的原子，氯原子为Cl；（2）甲烷是最简单的有机物，甲烷的化学式是CH4；（3）在离子符号前面写上相应的数字可以表示离子的个数，如果是一个离子，1可以省略不写，所以1个铵根离子是NH4+；（4）在分子式前面写上相应的数字可以表示分子的个数，所以2个氢分子为2H2。

实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示：

(1)A点溶液的溶质_________。(填化学式)

(2)计算所用的该稀硫酸的质量分数为__________？

Na2SO4、H2SO4 9.8% 【解析】（1）因为氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以反应后溶液中溶质有硫酸钠；图中A点pH值小于7，说明硫酸过量，所以溶质中含有过量的硫酸。故答案为Na2SO4、H2SO4。（2）设恰好反应时参加反应的硫酸的质量为x H2SO4 +2NaOH═Na2SO4 +2H2O 98 80 x 10g×8% x=0.98g ...

某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：

①图1所示，将金属丝同时插入烧杯中．乙中可观察到的现象是铁丝表面产生．

②反应一段时间后，把烧杯中铁丝替换为R继续实验，如图2所示．若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则此时烧杯乙中的溶质是，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为．

③根据整个实验观察得到的现象，可以推测甲烧杯中X溶液可能是．

①亮红色物质 ②FeSO4Fe＞R＞Cu＞Ag ③H2SO4（硫酸）或盐酸【解析】试题①根据金属的活动性：Fe＞Cu＞Ag，故乙中可观察到的现象是铁丝表面产生亮红色物质 ②如图2所示．若甲中出现气泡，可以判定金属R的活动性排在氢前面，自然活动性也比铜强，而乙中无明显现象，说明溶液中不存在CuSO4，故此时烧杯乙中的溶质FeSO4；可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱...

中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章，早在两千多年前的西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这种方法是现代湿法冶金的先驱。从现代化学的观点理解，这句话的涵义是（　　）

A. 一氧化碳与氧化铜反应生成铜单质 B. 氧化铜在单质铁的催化作用下，分解生成铜

C. 铜绿（碱式碳酸铜）和铁的化合物反应生成铜 D. 单质铁从铜盐溶液中置换出铜

D 【解析】 “曾青得铁则化为铜”，其中的“曾青”就是指硫酸铜，这句话的意思就是说：硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。故选D。

某化学兴趣小组的同学在对稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠的化学性质进行探究的过程中遇到“异常”现象。

现象一：向试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，再滴入2～3滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红色；然后振荡试管，发现红色消失。

（提出问题）红色为什么会消失？

（猜想）(1)氢氧化钠溶液的量少了；(2)酚酞溶液的量少了；(3)_____。

（查阅资料）酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH＞8.2时为红色的锟式结构；在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐。

（实验探究）根据上述“猜想”进行如下探究

(1)取4mL同浓度氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液，振荡后红色消失；

(2)取2mL同浓度氢氧化钠溶液，滴入4～5滴酚酞溶液，振荡后红色消失；

(3)取2mL同浓度氢氧化钠溶液，加适量水稀释，滴入2～3滴酚酞溶液，振荡后红色没有消失。

结论：猜想_____正确。

（继续实验）取一定体积的稀氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液，逐滴加入一定浓度的稀盐酸直至红色消失，写出反应的化学方程式_____。微观角度分析，该反应的实质是_____。

现象二：向碳酸钠粉末中逐滴加入稀盐酸，立即产生气泡；而向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，开始没有气泡，过一段时间后才有气泡产生。

（提出问题）碳酸钠溶液刚开始与稀盐酸是否发生了化学反应？

（实验探究）向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸。

（收集证据）分别收集实验过程中不同阶段消耗盐酸的质量与生成CO2的质量，得到两者之间的关系如图1、图2所示。(忽略CO2在水中的溶解)

（合作交流）

(1)图1中A点时溶液中的溶质有_____(填化学式)；

(2)图2中从B点开始的变化关系与图1完全重合，据此我们可以判断碳酸钠溶液刚开始和稀盐酸确实发生了化学反应(如图OB段所示)，请你写出该反应的化学方程式_____。

（反思与评价）基于以上“异常”现象，你能提出的有价值的见解是_____(任写一点)。

可能与氢氧化钠溶液浓度有关(3)NaOH+HCl═NaCl+H2O氢离子和氢氧根离子反应生成水分子NaCl、NaHCO3Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3有些化学反应是分步进行的【解析】猜想：根据题目中实验探究步骤三可知，步骤三探究的是氢氧化钠溶液浓度对实验的影响，故猜想为可能与氢氧化钠溶液浓度有关；实验探究：通过实验步骤一和二可知，氢氧化钠溶液和酚酞溶液的量与实...

能源、材料、环保、食品等问題越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题并填空：

(1)很多城市的公共交通工具使用了压缩天然气(CNG)作燃料，写出天然气主要成分甲烷燃烧的化学方程式：_____，人类最理想的清洁能源是_____(填化学式)；

(2)据《湖南日报》报道：“黔张常“铁路预计2019年底建成，建成后，湘西北将逐步跨入“高铁时代”。铁路建设需要大量的钢铁，钢铁属于_____(选填“合成材料”、“金属材料”或“复合材料”)，防止钢铁制品锈蚀的方法有_____(任写一种)；

(3)建设“美丽中国”离不开优美的环境，但是生活中环境污染的情况依然存在，其中造成空气污染的主要物质是有害气体和_____。2018年世界环境日主题是“塑战速决”，塑料制品的使用方便了人类的生活，但大量废弃塑料带来的“_____”异常严重，作为一名中学生，请你提出一条合理化建议_____；

(4)为了合理膳食，生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的营养素主要有_____(任写一种)；

(5)化肥对提高农作物产量具有重要作用。尿素[CO(NH2)2]属于_____(选填“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”)。

CH4+2O2CO2+2H2OH2金属材料刷漆烟尘白色污染减少塑料制品的使用糖类或维生素氮肥【解析】（1）甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；氢气是人类最理想的清洁能源，故化学式为H2；（2）钢铁主要成分是铁和碳，为合金，故属于金属材料；防止钢铁制品锈蚀的方法有保持干燥，刷漆，表面涂油等；（3）造成空气污染的主要物质是有害气体和烟尘；大量的塑料废弃...

加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味，引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其进行探究。

(一)探究性质与变化

（实验方案）如图所示

（实验现象）

(1)实验一中的现象是_____。

(2)实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象是：①集气瓶中从下至上出现白烟，②_____(写一点)。

（实验结论）

(3)微观上，说明微粒具有的性质是_____。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，你得出的结论是_____(写一点)。

（反思与评价）

(4)实验二避免了实验一的不足，改进后的优点有_____(写一点)。

(二)验证氨气中氮、氢两种元素的质量比

（查阅资料）

(5)氨气在加热条件下能与氧化铜反应：2NH3+3CuO3X+N2+3H2O，X的化学式是_____。

（设计方案）如图所示：(假定氮气被完全吸收)

（数据处理与误差分析）

充分反应后，测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示

装置	A	B	C
数据	减少了4.8g	增加了6.0g	增加了2.8g

(6)甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据，乙同学利用B、C两组装置所提供的数据，计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生误差的原因是_____。

(7)若用A、C两组装置所提供的数据计算，与理论值是否相符？写出简单的计算过程证明你的结论_____。

(三)探究用途与制法

(8)在一定条件下，可用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气生产氮肥(NH4)2SO4，施肥时，要避免与之混用的是_____(填序号)。

A．硝酸钾 B．草木灰(主要成分是K2CO3)

C．熟石灰 D．氯化钾

(9)工业上生产的(NH4)2SO4中常常混有少量KCl，检验其是否含有KCl的操作方法是_____。

烧杯B中酚酞溶液变红色浸有酚酞溶液的纱布条红色消失是在不断地运动的；浓氨水具有挥发性等节约药品Cu浓硫酸吸收了未反应的氨气，导致氢元素的质量分数偏大与理论值相符氨气中氮元素和氢元素的质量比为14:3；氧化铜中氧元素的质量为4.8g，则水中氧元素的质量为4.8g，水中氢元素的氧元素的质量比为1:8，则氢元素的质量为0.6g；C中增加了2.8g，则氮元素的质量为2.8g；则氮元素和氢元素的质量比为2....

哈尔滨大街小巷有许多的夜市小吃，为市民提供了丰富多样的食品。下列食品中富含蛋白质的是(　　)

A. 奶油玉米 B. 盖饭

C. 烤大虾 D. 酸梅汤

C 【解析】 A、奶油玉米富含油脂与糖类，故错误；B、盖饭富含糖类，故错误；C、大虾富含蛋白质，故正确；D、酸梅汤富含维生素，故错误。故选C。

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