题目内容

13.写出下列要求的物质的化学式
氮气N2  碳酸钠Na2CO3 
氢氧化铝Al(OH)3 沼气的主要成分CH4

分析 金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质,直接用元素符号表示其化学式;气态非金属单质,在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字.
化合物化学式的书写一般规律:金属在前,非金属在后;氧化物中氧在后,原子个数不能漏,正负化合价代数和为零.

解答 解:氮气属于气态非金属单质,在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字,其化学式为:N2
碳酸钠中钠元素显+1价,碳酸根显-2价,其化学式为:Na2CO3
氢氧化铝中铝元素显+3价,氢氧根显-1价,其化学式为:Al(OH)3
沼气的主要成分是甲烷,其化学式为:CH4
故答案为:N2;Na2CO3;Al(OH)3;CH4

点评 本题难度不大,掌握单质(用元素符号或元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字)和化合物化学式的书写方法(金属在前,非金属在后;氧化物中氧在后,原子个数不能漏,正负化合价代数和为零)是正确解答此类题的关键.

练习册系列答案
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2.在学校的元旦联欢会上,某同学表演了“水能生火”的魔术.他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水,脱脂棉燃烧起来.小军很感兴趣,于是,他和同学们进行探究.
【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质?为什么脱脂棉会燃烧?
【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成;②反应过程中可能有能量变化.
【设计装置】如图所示
【实验探究】
实验一:探究反应后生成的气体是什么?
(1)打开右图装置中分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度,观察到试管内有气泡产生,用带火星的木条靠近P处,木条复燃.说明生成的气体是氧气.
(2)实验中,还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出,请解释产生该现象的原因Na2O2与水反应放热,使吸滤瓶中的空气受热膨胀,因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生.
实验二:继续探究反应后生成的另一种物质是什么?
(1)小张猜想另一种物质是Na2CO3,小军认为不可能.小军的依据是:根据质量守恒定律,反应物中没有碳元素,所以生成物中不可能有Na2CO3
(2)小军取反应后所得的溶液于试管中,滴人紫色石蕊试液,发现石蕊试液变蓝色,说明反应后所得的溶液呈碱性,经过分析得出另一种物质是氢氧化钠.
【表达】由实验探究的结果,写出过氧化钠和水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
3.某纯碱样品中含有少量氯化钠,现欲测定其碳酸钠的质量分数,进行如下实验:【实验原理】Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数.
【实验装置】

【实验步骤】
①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品.②称量并记录B的质量(m1).(称量时注意封闭B的两端.)③按动鼓气球,持续约1分钟.④连接上B、C.⑤打开分液漏斗F的活塞,将稀硫酸快速加入D中后,关闭活塞.⑥按动鼓气球,持续约1分钟.⑦称量并记录B的质量(m2).(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口.)⑧计算.
(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠,则干燥管A的作用:除去鼓入空气中的二氧化碳;干燥管C的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验结果;E装置的作用是防止D中的水蒸气进入B中.步骤③中鼓气的目的是用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳;步骤⑥中鼓气的目的是用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳 全部赶入B中;
本实验能否同时省略③、⑥两个步骤?不能,原因是①空气中含少量二氧化碳、②反应后装置中残留二氧化碳均会造成结论偏差.
(2)若所取样品的质量为5g,为确保实验顺利进行,分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸(密度为1.07g/mL)43.0mL,若m1为51.20g,m2为53.18g,样品中碳酸钠的质量分数为95.4%.

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