题目内容
14．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．探究小组在烧杯中放入10g氢化钙样品，再加入到20g水充分搅拌，完全反应后测得烧杯内物质的总质量为29.2g．（已知氢化钙（CaH2）与水反应的化学方程式为：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑）请计算：
（1）生成氢气的质量．
（2）样品中氢化钙的质量分数．
分析 根据质量守恒定律，实验前后烧杯中物质的质量差即为反应放出氢气的质量；而利用反应的方程式依据氢气的质量可以求出反应的氢化钙的质量，即可求出样品中氢化钙的质量分数．
解答 解：生成氢气的质量为（10g+20g）-29.2g=0.8g．
设样品中氢化钙的质量为x
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
42 4
x 0.8g
$\frac{42}{x}$=$\frac{4}{0.8g}$
x=8.4g
样品中氢化钙的质量分数$\frac{8.4g}{10g}$×100%=84%
答：（1）生成氢气的质量0.8g．
（2）样品中氢化钙的质量分数84%
点评 本题主要考查了学生解决有关含杂质物质的化学方程式的计算能力，解题关键是根据质量守恒定律首先求出氢气的质量．
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15．酸奶中的乳酸（化学式为C3H6O3）对健康有益，有关乳酸的说法正确的是（ ）
| A． | 乳酸由碳、氢、氧三种原子构成 | |
| B． | 乳酸中氢元素的质量分数最小 | |
| C． | 乳酸属于氧化物 | |
| D． | 一个乳酸分子由碳、氢、氧三个元素组成 |
9．下列图示实验操作正确的是（ ）
| A． |  加入固体粉末 | B． |  读取液体体积 | C． |  稀释浓硫酸 | D． |  过滤 |
6．已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐受热分解的化学方程式如下：
①2KNO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2KNO2+O2↑；②2Cu（NO3）2 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；③2AgNO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑；
又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④4NO2+O2+2H2O═4HNO3
某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，则该固体组成是（ ）
①2KNO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2KNO2+O2↑；②2Cu（NO3）2 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；③2AgNO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑；
又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④4NO2+O2+2H2O═4HNO3
某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，则该固体组成是（ ）
| A． | KNO3、Cu（NO3）2 | B． | KNO3 | ||
| C． | Cu（NO3）2 | D． | KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3 |
3．推理是化学学习中常用的思维方法，下面推理中正确的是（ ）
| A． | 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 | |
| B． | 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 | |
| C． | 酸中都有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 | |
| D． | 酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应 |
4．下列实验装置或操作正确的是（ ）
| A． |  闻气体气味 | B． |  检查装置气密性 | ||
| C． |  滴管洗涤后插入原瓶 | D． |  塞紧橡皮塞 |