Question

16．同学们从山上采集到一种灰石石，他们取80g该样品进行燃烧实验（所含杂质在燃烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）和反应时间（t）的关系如表的关系如

反应时间t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反应后固体的质量m/g	80	75	70	66	62	58	58

请回答下列（1）当石灰石完全反应后，生成CO₂的质量为22g．
（2）求该石灰石中CaCO₃的质量分数．

Answer 1

分析 样品加热时，只有碳酸钙受热分解，生成二氧化碳和氧化钙，二氧化碳气体逸出，导致质量减小，根据质量守恒定律可知，减少的质量就是二氧化碳的质量．根据二氧化碳和反应方程式求算碳酸钙的质量进而求算样品中的碳酸钙的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为80g-58g=22g．
设样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                       44
x                           22g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{22g}$
x=50g
石灰石样品中的碳酸钙的质量分数$\frac{50g}{80g}$×100%=62.5%
答：（1）当石灰石完全反应后，生成CO₂的质量为22g．
（2）求该石灰石中CaCO₃的质量分数为62.5%．

点评 根据质量守恒定律求算计算需要的数据，在本题中判断反应恰好反应时是固体的质量不再发生改变，所以在过程中要注意数据的有效性．