题目内容
1．若把原子核中的每个微粒的质量都看成是相等的，则质量相等的氢原子和氧子的原子核中所含微粒总数之比为（ ）| A． | 8：1 | B． | 16：1 | C． | 1：16 | D． | 1：1 |
分析 根据氢原子和氧原子的质量求出氢原子和氧原子的个数，再利用一个氢原子核内有1个质子，一个氧原子原子核内有8个质子和8个中子解答．
解答 解：设氢原子和氧原子的质量为1，质量相等的氢原子和氧原子的原子个数比为：$\frac{1}{1}$：$\frac{1}{16}$=16：1；
由一个氢原子核内有1个质子，一个氧原子原子核内有8个质子和8个中子，可知：
质量相等的氢原子和氧子的原子核中所含微粒总数之比为：16×1：1×16=1：1
答案：D
点评 本题考查原子的量的相关计算，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握物质的构成特点，为解答该题的关键，难度不大．
练习册系列答案
发散思维新课堂系列答案
相关题目
11．二氧化钛（TiO2）是一种重要的化工原料，用四氯化钛（TiCl4）与某物质X反应可制得二氧化钛，反应化学方程式为：TiCl4+2X=TiO2+4HCl，关于物质X的说法正确的是（ ）
| A． | 该物质由碳、氢、氧三种元素组成 | B． | 该物质的化学式为H2O2 | ||
| C． | 该物质中氢元素的质量分数为5% | D． | 该物质中氢、氧元素的质量比1：8 |
12．某药品说明上标明：本品每克含碘15mg、镁65mg、铜2mg…这里所指的各成分是指（ ）
| A． | 分子 | B． | 原子 | C． | 元素 | D． | 单质 |
16．同学们从山上采集到一种灰石石，他们取80g该样品进行燃烧实验（所含杂质在燃烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）和反应时间（t）的关系如表的关系如
请回答下列（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为22g．
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数．
| 反应时间t/s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
| 反应后固体的质量m/g | 80 | 75 | 70 | 66 | 62 | 58 | 58 |
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数．
6．下列关于“合金”的叙述：
①合金中至少有两种金属；
②合金中元素都是存在于化合物中；
③合金依然具有金属特性；
④合金的形成是化学变化；
⑤合金一定为混合物．
其中正确的是（ ）
①合金中至少有两种金属；
②合金中元素都是存在于化合物中；
③合金依然具有金属特性；
④合金的形成是化学变化；
⑤合金一定为混合物．
其中正确的是（ ）
| A． | ①③ | B． | ②③ | C． | ③⑤ | D． | ①③④ |
已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 8.6 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是
A. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D. NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa