Question

某化学研究活动小组为了测定某石灰石的纯度，他们取4g这种石灰石样品，用实验室现有的稀盐酸50g分五次加入．每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量见下表：

稀盐酸的用量	次数	1	2	3	4	5
	用量	10g	10g	10g	10g	10g
剩余固体质量		3.0g	2.0g	1.0g	0.4g	X

（1）表中的X值为：

 

．
（2）石灰石的纯度是多少？
（3）如果煅烧上述的石灰石原料100t，能生产生石灰（CaO）多少吨？（计算结果精确到0.1）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据表格和图象可知：第1、2、3次盐酸全部反应，碳酸钙有剩余；第4次中盐酸已经有剩余，碳酸钙已经完全反应，杂质是0.4g，因此第五次剩余固体质量为0.4g．根据杂质的质量可以求碳酸钙的质量，再根据质量分数公式求石灰石的纯度；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，根据化学方程式的计算，求氧化钙的质量．

解答：解：（1）根据表格和图象可知：第1、2、3次盐酸全部反应，碳酸钙有剩余；第4次中盐酸已经有剩余，碳酸钙已经完全反应，杂质是0.4g，因此第五次剩余固体质量为0.4g．故答案为：0.4g；
（2）碳酸钙的质量=4g-0.4g=3.6g，石灰石样品的纯度=

3.6g

4g

×100%=90%．
故答案为：90%
（3）解：设能生产氧化钙的质量为x
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100        56
100t×90%   x

100

100t×90%

=

56

x

x=50.4t
答：能生产氧化钙50.4g．

点评：本考点是有关化学方程式的计算，属于表格型和图象结合的计算题．近几年的中考计算题，题型多样，主要有表格题、图象题、标签题、图象和表格相联系的综合题以及与文字叙述题等，从不同的方面考查了学生的识图能力、分析能力和计算能力．同学们要认真把握．