题目内容

7．新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物．下列做法不会改变PM2.5检测结果的是（　　）
A．工厂排放烟尘B．燃放鞭炮
C．露天焚烧垃圾D．生活污水任意排放

分析 PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，根据PM2.5的来源进行分析判断所采取的做法是否合理．

解答 解：A、工厂排放烟尘，会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项错误．
B、燃放鞭炮，会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项错误．
C、露天焚烧垃圾，会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项错误．
D、生活污水任意排放不会改变PM2.5检测结果，故选项正确．
故选D

点评 难度不大，了解减少空气中悬浮颗粒物的量能对PM2.5的治理起作用是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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17．①下列物质在水中能形成溶液的是B．
A．碳酸钙        B．氯化镁           C．植物油          D．铁
②生活离不开溶液．比如病了有时需要输液，渴了有时要喝饮料．
（1）5000kg溶质质量分数为0.9%的生理盐水中溶质质量是45kg．
（2）水的pH是7．碳酸饮料的pH小于7（填“大于”或“小于”），这是因为碳酸饮料中溶解的CO2会和水反应生成酸．有关反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3．
③100mL酒精和100mL水混合后体积小于（填“大于”、“小于”或“等于”）200mL．这是因为分子之间有间隔．
18．写出能实现下列反应的文字表达式，并指出其中的基本反应类型：
（1）淡黄色粉末物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫 （化合）反应．
（2）一种银白色金属丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁（化合）  反应．
（3）氯酸钾与二氧化锰混合受热制取无色、无味的气体：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气  （分解）反应．
15．金属镁能在氮气中燃烧生成氮化镁，已知在金属氮化物中氮元素的化合价为-3价，则氮化镁的化学式为（　　）
A．MgNB．Mg3NC．Mg2N3D．Mg3N2
2．等电子体具有相同的电子数目和原子数目，下列各组物质属于等电子体的是（　　）
A．NH3和H2O2B．CH4和NH4+C．CO2和N2D．Na+和NH4+
12．通过前一段时间的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答问题．

（1）写出图中标示的仪器名称：①长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置为C（填字母序号，下同），收集装置可选用E（或F）（写一种即可），对应的原因是氧气的密度比空气大（或氧气不易溶于水）．取用高锰酸钾时，应选用如图中的仪器是A，实验时试管口应放置一团棉花其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管，该反应的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）实验室用装置D制取氧气时，可以选用的试剂是过氧化氢、二氧化锰；若用F装置收集氧气当出现气泡连续、均匀冒出时时开始收集；当用E装置收集氧气时检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口部，木条复燃，说明已满．
（4）在常温下一氧化氮是一种难溶于水的气体，其密度比空气略大，它能跟空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮气体，若要收集这种气体可以采取如图装置中的F．
（5）小慧同学在一次实验中误把高锰酸钾当成了二氧化锰加入氯酸钾中，加热时，氯酸钾的分解速率明显加快．于是她惊奇地告诉同学小华：高锰酸钾也可以做氯酸钾分解的催化剂．小华同学经过思考后，认为小慧同学得出的结论不科学．你认为高锰酸钾能加快氯酸钾分解速率的原因是高锰酸钾在加热的过程中生成二氧化锰，二氧化锰对氯酸钾分解有催化作用，所以高锰酸钾能加快氯酸钾的分解速率．
19．请根据如图1装置图回答问题．

（1）写出图中仪器①、②的名称 ①长颈漏斗，②量筒；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气选用气体发生装置为A（填序号，下同），气体收集装置为C或E．
（3）实验室用过氧化氢制取氧气，选用的气体发生装置为B．
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是A．氨气极易溶于水，密度比空气小，应选择的气体收集装置时D．
（5）用向上排空气法收集氧气时检验是否收满的方法把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．
（6）装置A中，若试管内的固体药品是高锰酸钾，则需要一团棉花放在靠近试管口的地方，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．A中的试管口应略向下倾斜的原因防止冷凝水回流，炸裂试管．
（7）若用排水法收集氧气，则导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，因为刚开始排出的氧气不纯．实验即将结束时（此时集气瓶内已充满氧气），应先撤导管，后熄灭酒精灯．原因防止水槽中水倒流，炸裂试管．
（8）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用A、F、G）．
①写出该反应的符号表达式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请画出．
③根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是未冷却到室温就读数．
④用图2所示装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端导入．用图2所示装置收集氢气，氢气应从a（填“a”或“b”）端导入．
16．[问题提出]为了探究在发生化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等．某校乙、丙两个兴趣小组分别设计了如下的实验来验证自己的假设．
【实验方案】如图所示，丙小组把盛有适量硫酸铜溶液的小试管放入盛有铁钉的烧杯中，乙小组把盛有适量盐酸（HCl）的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧杯中；然后将两个烧杯分别放到不同天平上，用砝码平衡；接着取下小烧杯并分别将其中的药品混合发生反应，等反应完后，把两个烧杯分别放到原来的天平上，观察天平是否平衡．
【实验想象】反应后，乙小组的天平指针指向刻度盘的右边，丙小组的天平指针指向刻度盘的中间．（选填“左边”、“右边”、“中间”）
【解释与结论】丙小组的结论为；参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，乙小组的解释为反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减少．
【反思与评价】比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应该改进的是将乙小组中的烧杯改为密闭容器并使用气球等作为缓冲装置．
由此，你将得出新的结论：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要遇到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在密闭的容器中进行．
17．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．加碘食盐B．冰水共存C．空气D．黄河水

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