题目内容
（5分）现实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小红同学想探究一下
该固体的成分。
她首先查阅了资料，得知：
1.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 2.CaCl2溶液呈中性。
然后小红做了如下实验：
（1）取少量样品于试管中，加水溶解，然后滴加酚酞试液，溶液变红，则样品中一定含有氢氧化钠，该结论不正确的原因是______ __________。
（2）取少量样品，加入稀盐酸，有气体生成，则样品中一定含有____________。
（3）取少量样品加水溶解后，加过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入酚酞试液，变红，该步实验的目的是___________________________。
若向滤液中通入少量二氧化碳，产生的现象是____________，请写出反应的化学方程式_______________________________________________________。
（1）碳酸钠也可以使酚酞试液变红 （2）碳酸钠
（3）除去碳酸钠干扰，检验样品中是否含有NaOH 有白色沉淀生成
CO2+Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O
或者写两个反应：CO2+2NaOH= Na2CO3 + H2O CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
【解析】
试题分析：（1）久置的氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质，但变质的碳酸钠溶液也显碱性，也能酚酞试液变红，不一定是氢氧化钠，所以结论不严密。
（2）碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠与稀盐酸反应但无气体生成，所以有气体生成，说明一定含有碳酸钠。
（3）加入过量的氯化钙溶液，说明碳酸钠完全反应，而氯化钙溶液和生成的氯化钠溶液都显中性，所以，若滤液中加入酚酞试液变红，说明一定含有氢氧化钠，即该步实验的目的是除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验的干扰；由此现象可知滤液中含有氢氧根离子、氯离子、钙离子，离子自由组合，所以若通入二氧化碳气体，会与滤液中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
考点：实验探究物质的组成成分以及含量，酸、碱的化学性质，碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙，书写化学方程式
点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。
（2012?延庆县一模）现实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小红同学想探究一下该固体的成分．她首先查阅了资料，得知：1．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 2．CaCl2溶液呈中性．
现实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小红同学想探究一下
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