分析.类比和推理是化学学习轴常用的思维方法.下列分析.类比和推理正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性.所以浓盐酸也具有吸水性B．酸雨的pH小于7.所以pH小于7的雨水一定是酸雨C．离子是带电荷的微粒.所以带电荷的微粒一定是离子D．组成CO和CO2的元素相同.但它们的分子构成不同.所以它们的化学性质不同题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．分析、类比和推理是化学学习轴常用的思维方法，下列分析、类比和推理正确的是（　　）

	A．	浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
	B．	酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
	C．	离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
	D．	组成CO和CO₂的元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同

分析 A、根据浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性进行分析；
B、根据pH小于5.6的为酸雨进行分析；
C、根据“带有电荷的微粒”，如质子、电子带有电荷但不是离子判断；
D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，不同种分子性质不同．

解答解：A、浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性，故推理错误；
B、pH小于5.6的为酸雨，故推理错误；
C、电子、质子等也带电荷，但不是离子，故推理错误；
D、CO和CO₂的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故推理正确．
故选：D．

点评此题难度不大，掌握酸的物理性质、酸雨的界定、带电的微粒的种类以及分子的性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

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15．填写以下实验操作可能造成的不良后果．
（1）倾倒液体药品时，取下瓶塞正放桌上．沾污瓶塞，污染试剂，腐蚀桌面．
（2）剩余废液直接倒入下水道．腐蚀下水管道，污染水体．
（3）实验用过的试管未经洗涤直接使用．混入其他药品，影响实验效果．
（4）水平放置吸液后的胶头滴管残留药液腐蚀橡胶胶帽．

如图表示两种气体发生的化学反应，其中“

”分别表示不同元素的原子，下列说法错误的是（　　）

	A．	该反应既不是化合反应也不是分解反应
	B．	该反应前后元素种类都是2种
	C．	该反应前后原子数目没变
	D．	在化学变化中，分子先分成原子，原子再重新组合成新的分子

小明同学査阅资料时，发现高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．他很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
【实验探究1】
（1）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声．
（2）稍后看到有肥皂泡飘到空中的现象．
【实验结论1】根据上述实验探究（1）（2）推理生成的气体是氢气．
【思考】小明同学欣喜异常，立即开始探究试管中剩余固体成分．
【査阅资料】

相关物质化学式	Fe	FeO	Fe₂O₃	Fe₃O₄
颜色、状态	黑色粉末	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	能	否	否	能

【实验探究2】
（1）观察试管中剩余固体的颜色为黑色，所以剩余固体中不含有氧化铁．
（2）将磁铁靠近黑色粉末，发现黑色粉末全部能被磁铁吸引，所以剩余固体中不含有氧化亚铁．
【猜想与假设】
猜想（1）：剩余固体是Fe与Fe₃O₄；
请想（2）：剩余固体是Fe₃O₄．
【实验探究3】将黑色粉末移入试管，然后滴入稀盐酸，观察到黑色固体消失，且无气体产生．
【实验结论2】猜想（2）成立．写出铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
【反思与交流】在实验探究3中，剩余固体消失是固体和盐酸反应还是固体溶解到水中？请设计一个简单实验证明将黑色粉末移入试管，然后滴入蒸馏水，固体不溶解．

20．甲、乙、丙三位同学在活动课上探究气体的制备．利用下图所示装置制取常见的气体，并对它们的有关性质进行研究，请根据题意回答下列问题．

（1）实验仪器a的名称是长颈漏斗
（2）甲同学用KMnO₄固体制取O₂，发生装置应选用上图中的A装置（填    编号），该反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；当导管口气泡连续、均匀冒出时开始收集氧气．
（3）乙同学用浓盐酸与大理石在F装置中反应，制取CO₂并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象解释不合理的是a（填序号）
a．产生的CO₂直接使石蕊变红
b．产生的CO₂与H₂O反应生成H₂CO₃，使石蕊试液变红
c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
（4）丙同学在实验室氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH₃）．常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．
①制取氨气反应的化学方程式  2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2X．X的化学式为：H₂O．
②制取并收集NH₃，应该从如图中选择的收集装置是D．

10．今年是我国抗日战争胜利80周年．抗战时期，我国军民用硝酸钾、硫和木炭混合制造了大量土地雷，运用地雷战等游击战术给日本侵略者以沉重的打击．硝酸钾可用硝土与草木灰加水混合制得．硝土的主要成分之一是Ca（NO₃）₂，草木灰的主要成分是K₂CO₃．将硝土溶于水除去不溶物，加入适量的草木灰可以得到硝酸钾溶液，写出该反应的化学方程式：Ca（NO₃）₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KNO₃．

4．下面是铁及其化合物的实验探究，请回答相关问题：
【问题Ⅰ】
（1）以赤铁矿为原料冶炼铁的化学反应方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）将Fe粉溶于稀H₂SO₄的化学方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，此反应属于置换反应（填基本反应类型）．用点燃法检验生成的H₂前必须验纯．向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe（OH）₂沉淀，随后沉淀变为灰绿色，白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe（OH）₂在湿润的空气中生成Fe（OH）₃，其反应的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
【问题Ⅱ】灰绿色固体的热分解实验
过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO₄•2Fe（OH ）₂•Fe₂O₃[相对分子质量为644]．兴趣小组称取此灰绿色固体6.44g，在科研人员的指导下用图1装置进行热分解实验．

【查阅资料】①Fe（OH）₂在150℃～200℃时完全分解为FeO；
②FeSO₄在450℃～500℃时完全分解为Fe₂O₃；
③2FeSO₄$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
④浓硫酸只能吸收SO₃和H₂O．
⑤SO₂能使KMnO₄溶液褪色
（1）加热前后及过程中均通入N₂，加热前通N₂的目的是将装置内的空气赶出．
（2）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图2所示．
①当加热到t₁℃时，装置C中的溶液褪色，则通入到装置C中的气体为SO₂．（填“化学式”）
②图中E点对应的m_l=6.08．
③图中F点对应物质中Fe₂O₃的质量为3.2g．
④科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，得到纯净的磁性Fe₃O₄．已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变．请写出其中一个反应的化学方程式Fe₂O₃+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄．

1．下列图象与对应的叙述相符合的是（　　）

	A．	等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
	B．	向H₂SO₄和MgSO₄的混合溶液中滴加NaOH溶液
	C．	向PH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释
	D．	化学反应中，原子总数随时间的变化

2．如图所示实验操作中，正确的是（　　）