Question

3．实验兴趣小组在空气中点燃了2.4g木炭，并使其充分燃烧，请回答：
（1）理论上最多可以生成二氧化碳的质量为多少？（请写出详细的计算步骤）
（2）实际上生成二氧化碳的质量要小一些，原因可能是燃烧过程中碳会有损失，该小组把木炭放入集满纯氧气的集气瓶里，使其燃烧，发现现象更剧烈，从微观上解释其原因是木炭接触氧分子多，反应越剧烈．

Answer 1

分析 （1）根据给定的碳的质量和对应的化学方程式求算生成的二氧化碳的质量；
（2）由于燃烧过程中碳会有损失，导致生成的二氧化碳少于理论生成的质量；而反应物微粒之间接触越充分，反应越剧烈．

解答 解：
（1）设2.4g木炭完全反应生成的二氧化碳的质量为x
C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
12                44
2.4g             x
$\frac{12}{44}$=$\frac{2.4g}{x}$
x=8.8g
（2）由于反应过程中部分的碳没反应就随气流逸失，造成实际生成的二氧化碳会少于理论计算的产量．同时反应物微粒接触越充分，反应越剧烈，由于木炭接触的是纯氧，导致木炭接触的氧分子多，反应也就更加剧烈．
答：（1）理论上最多可以生成二氧化碳的质量为8.8g；
（2）实际上生成二氧化碳的质量要小一些，原因可能是 燃烧过程中碳会有损失，该小组把木炭放入集满纯氧气的集气瓶里，使其燃烧，发现现象更剧烈，从微观上解释其原因是 木炭接触氧分子多，反应越剧烈．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．