题目内容

氢氧化钡可用作杀虫剂。实验室中有一瓶含有少量氢氧化钠的氢氧化钡样品,某化学兴趣小组的同学为测定该样品中氢氧化钡的质量分数,进行了以下实验:分别取120 g样品，平均分成6份加入烧杯中,分别加入80g水溶解,再加入碳酸钠溶液充分反应,对反应后的混合物进行如图所示的操作:

测得六组实验数据如下表所示,试计算:(钡的相对原子质量为137)

实验组数

第一组

第二组

第三组

第四组

第五组

第六组

加入碳酸钠溶液的质量/g

25

50

75

100

125

150

天平示数/g

3.94

7.88

11.82

15.76

m

19.70

（1）m的值为______________。

（2）样品中氢氧化钡的质量分数____________。

（3）将恰好反应的液体配制成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液以便实验室使用,需要再称取____________克氢氧化钠固体?

练习册系列答案
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下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（ ）

A.BaCl2、KNO3、NaCl B.H2SO4、KCl、FeCl3

C.NaOH、NaCl、HCl D.AgNO3、ZnCl2、NaNO3

A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件己略去）。

（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。则B为______；D与E反应的基本类型为_______。

（2）若A为人体胃酸的士要成分，D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质。则C物质的类别_____（填“一定”或“不一定”) 为氧化物；D与E反应的化学方程式为______________。

生活中的下列物质，属于纯净物的是

A.酱油 B.钻石 C.白酒 D.矿泉水

称取某石灰石样品23g在高温条件下充分煅烧(杂质不反应)，称得剩余固体的质量为18.6g。请计算：

(1)生成二氧化碳的质量为________g。

(2)该石灰石样品中CaCO3的质量分数。(计算结果精确到0.1%)________

某化工厂用废硫酸制备K2SO4的工艺流程如图所示,根据流程回答相关问题。

（1）反应①之前将CaCO3研成粉末的目的是______________，反应①的化学方程式为___________。

（2）实验室操作I时要用的一种玻璃仪器是___________。

（3）反应②的化学方程式为,则X的化学式为________________。

（4）反应③中相关物质的溶解度如下表所示:

物质

(NH4)2SO4

KCl

K2SO4

NH4Cl

溶解度/g(20° C)

75.4

34.2

11.1

37.2

反应③在常温下能发生的原因是___________。

（5）上述流程中可循环使用的物质是_____________(填化学式)。

实验方案正确与否直接决定了实验能否成功。下列实验方案能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余物中回收二氧化锰

溶解、过滤,再洗涤、干燥

B

鉴别木炭粉末和氧化铜粉末

观察固体的颜色

C

检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠

加过量的稀盐酸后,再滴加硝酸银溶液

D

除去氢氧化钠溶液中的少量氢氧化钙

加入适量的碳酸钠溶液,过滤

A.A B.B C.C D.D

a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图，请据图回答下列问题。

（1） t1°C时三种物质的溶解度由小到大的顺序是_____。

（2）b中含有少量a时，为了提纯b，可采用的方法是_____。

（3）将M点的b溶液转变为N点的b溶液的方法是_____。

（4）现有t3°C时等质量的三种物质的饱和溶液，当降温至t2°C时，析出晶体的质量大小关系为_____。

有关空气的叙述中，正确的是（　　）

A. 空气中的氧气具有可燃性，可用作火箭燃料

B. 化工厂废气及汽车尾气，不会造成空气污染

C. 稀有气体有广泛的用途，可制成多种用途的电光源

D. 空气中的氮气与氧气体积比约为5：1

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