Question

某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na₂CO₃）的含量．现取该纯碱样品16g，加入273.4g某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了4.4g气体．试计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量；
（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据二氧化碳的质量以及碳酸钠与盐酸反应的方程式，列比例式即可求得参加反应的碳酸钠的质量以及反应生成的氯化钠的质量；
（2）由（1）求得反应生成的氯化钠的质量，进而求出反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量即可；
（3）根据（2）求得反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数即可．

解答：解：（1）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117    44
x             y     4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

解得：x=10.6g    y=11.7g 
（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量=16g-10.6g+11.7g=17.1g
（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为：

17.1g

16g+273.4g-4.4g

×100%=6%
答：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量为17.1g；
（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为6%．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．