Question

20．星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如图），并产生疑问：回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO₂溶于水），共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.1g（杂质不溶于水且与盐酸不反应）．请通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符．（计算结果精确到0.1% ）

Answer 1

分析 本题很容易会造成根据反应前的全部减去28.3g去求算二氧化碳，理由是质量守恒定律．但是本题由于28.3g是溶液的质量，而题目强调杂质不溶于水也不和盐酸反应，所以根据质量守恒定律求算二氧化碳是错误的，所以本题应该根据溶液质量差量求算反应的碳酸钠的质量．所以读题和审题要注意关键字词的把握（不过纯碱应该不含不溶性杂质，题目的限制是将问题简单，避免解释太多）

解答 解：设参加反应的碳酸钠的质量为x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑       溶液的质量增加量
106                                       44        106-44=62
x                                                       28.1g-25g=3.1g
$\frac{106}{62}$=$\frac{x}{3.1g}$
x=5.3g
则纯碱中碳酸钠的质量分数为$\frac{5.3g}{5.5g}$×100%≈96.4%＞96%
所以与包装说明相符合．
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明相符

点评 读懂题目，捕捉题目关键字词隐含的信息，将信息有效处理，这样避免走入定势思维．