题目内容
金属是一类重要的材料，其应用十分广泛．（1）铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与下列______有关（填序号）．
甲．金属的活动性 乙．金属的导电性 丙．金属在地壳中的含量
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度______（填“大”或“小”）．
（3）我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁．请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理______ 2Fe+3CO2
【答案】分析：（1）从人类大规模开发、利用金属的年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚，说明主要和金属的活动性有关．
（2）根据合金的性质进行分析．
（3）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
（4）依据实验基本操作对错误操作进行查找分析；从金属铝存在氧化膜分析不出现现象的原因；
（5）根据质量守恒定律化学反应前后原子种类、原子个数相等；在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
解答：解：（1）铝的活动性大于铜与铁，从人类大规模开发、利用金属限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚，说明主要和金属的活动性有关．
（2）合金的硬度比纯金属要大，钢是铁的合金所以比纯铁硬度大的多，
（3）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
（4）①分析铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应的操作可知，错误的操作为C，因为加锌粒，取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部；
②他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是铝丝表面被氧化，氧化膜（Al2O3）不和硫酸铜反应．
（5）①根据质量守恒定律化学反应前后原子种类、原子个数相等可得X的化学式为：FeCl2 ．
②将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3=3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁；
故答案为：
（1）甲；
（2）大；
（3）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
（4）①C②铝丝表面的氧化膜未处理；
（5）FeCl2；Cu．
点评：此题是一道与金属相关的考查题，解题的关键是对常见金属的性质的了解及掌握，重点是利用金属的活动性顺序解决相关的问题．
（2）根据合金的性质进行分析．
（3）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
（4）依据实验基本操作对错误操作进行查找分析；从金属铝存在氧化膜分析不出现现象的原因；
（5）根据质量守恒定律化学反应前后原子种类、原子个数相等；在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
解答：解：（1）铝的活动性大于铜与铁，从人类大规模开发、利用金属限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚，说明主要和金属的活动性有关．
（2）合金的硬度比纯金属要大，钢是铁的合金所以比纯铁硬度大的多，
（3）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；（4）①分析铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应的操作可知，错误的操作为C，因为加锌粒，取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部；
②他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是铝丝表面被氧化，氧化膜（Al2O3）不和硫酸铜反应．
（5）①根据质量守恒定律化学反应前后原子种类、原子个数相等可得X的化学式为：FeCl2 ．
②将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3=3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁；
故答案为：
（1）甲；
（2）大；
（3）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；（4）①C②铝丝表面的氧化膜未处理；
（5）FeCl2；Cu．
点评：此题是一道与金属相关的考查题，解题的关键是对常见金属的性质的了解及掌握，重点是利用金属的活动性顺序解决相关的问题．
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