题目内容
【题目】铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是________。
（2）B中铁钉最易生锈的部位是_______（填“a”、“b”或“c”）。
（3）C中刚开始无气泡产生，过一会又产生气泡，写出产生气体反应的化学方程式是_______。
（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
【答案】Fe3O4 b Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 减小
【解析】
（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；
（2）B中铁钉b处与水和氧气同时接触，最易生锈，故填：b；
（3）C中刚开始无气泡产生，是由于未打磨铁片表面存在铁锈，硫酸与铁锈反应，过一会又产生气泡是由于铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气体反应的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）D中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，故反应一段时间后，试管内溶液质量与反应前相比减小。
【题目】在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是（ ）
物质 | X | Y | Z | W |
反应前质量/g | 10 | 3 | 90 | 0 |
反应后质量/g | 3.2 | 3 | 待测 | 3.2 |
A. W可能是单质 B. Y可能是催化剂
C. 该反应是分解反应 D. 反应后Z物质的质量为
【题目】过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。
I．不稳定性
（1）如下图所示进行实验，过氧化氢分解的化学方程式为_______________，产生3.2g O2时分解的过氧化氢的质量为______ g。
（2）能用排水法收集O2的原因是______。
（3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响
同学们进行了如下的实验，实验数据如下表：
实验序号 | ① | ② | ③ |
H2O2溶液的浓度％ | 30 | 30 | 30 |
H2O2溶液的体积/mL | 6 | 6 | 6 |
温度/℃ | 20 | 35 | 55 |
MnO2的用量/g | 0 | 0 | 0 |
收集O2的体积/mL | 0 | 1.9 | 7.8 |
反应时间 | 40min | 40min | 40 min |
由此得出的结论是_____________________________。
Ⅱ．腐蚀性
【查阅资料】H2O2溶液有腐蚀性。
【进行实验】
将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。
编号 | ① | ② | ③ |
实验 |
|
|
|
一段时间后的现象 | 无明显变化 | 溶液变蓝，缓慢产生细小气泡 | 无明显变化 |
【解释与结论】
（4）实验①的作用是_____________________。
（5）铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。
Cu + H2O2+ H2SO4=== CuSO4 +_______。
【反思交流】
（6）某同学提出，实验②中，除发生（5）的反应外，还发生了一个反应导致有细小气泡产生，该反应的反应物为_______。
【题目】某同学在商店买到一种“果冻蜡烛”（见图）。他想对“果冻蜡烛”进行探究。
（提出问题）“果冻蜡烛”是否含有碳、氢、氧元素。
（查阅资料）“果冻蜡烛”可完全燃烧，燃烧时无烟尘，燃烧过程和熄灭时无异味；
（探究实验）（请完成下列实验报告）
步骤 | 现象 | 结论 |
（1）点燃“果冻蜡烛”，并在火焰上方罩一个干冷的小烧杯。 | 烧杯内壁有无色小液滴产生。 | “果冻蜡烛”在燃烧后的产物有________。 |
（2）迅速倒转小烧杯，向其中加入适量__________，振荡。 | _____ | “果冻蜡烛”在燃烧后的产物有二氧化碳。 |
（实验结论）该同学水是由氢元素和氧元素组成，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，因此“果冻蜡烛”含有碳、氢、氧元素。他作出此判断的理论依据是_______。
（反思与评价）你认为该同学得出的实验结论是否正确？_____（填“正确”或“不正确”），请说明原因___________。
