题目内容
4．检验暴露在空气中的氢氧化钠是否变质的方法是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（化学方程式表示）．若要除去氢氧化钠中的混有的碳酸钠，方法是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（化学方程式表示）．分析 根据氢氧化钠的化学性质：能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠变质后生成的杂质是碳酸钠，因此检验是否变质即检验是否存在碳酸根离子，进行分析解答．
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质后生成的杂质是碳酸钠，因此检验是否变质即检验是否存在碳酸根离子；取少量样品，向其中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钠固体已变质，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
要除去氢氧化钠中的混有的碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
点评 本题难度不大，掌握氢氧化钠的化学性质、碳酸盐的化学性质并能灵活运用是正确解答此类题的关键．
练习册系列答案
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14．如图为某化学反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子．下列说法错误的是（ ）
| A． | 化学反应前后原子数和分子数均不发生改变 | |
| B． | 一个X分子中有三个原子 | |
| C． | 该反应不可能属于置换反应 | |
| D． | 反应物可能都是氧化物 |
15．
如图所示，实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表．
（l）反应生成氧气的质量为1.6g
（2）计算参加反应的过氧化氢的质量．
如图所示，实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表．| 气体发生装置内物质总质量 | |
| 反应前 | 29.5g |
| 反应后 | 27.9g |
（2）计算参加反应的过氧化氢的质量．
12．
某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示．现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g．
该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为多少？
某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示．现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g．该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为多少？
19．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
| A． | Na2S04、H2S04、A1Cl3、BaCl2 | B． | Na2CO3、HCl、K2S04、KN03 | ||
| C． | MgCl2、Na0H、H2S04、Ba（N03）2 | D． | MgS04、Na0H、HCl、Ba（N03）2 |
18．梅州市政府注重保护环境，努力改善城市空气质量．下列属于空气污染物的是（ ）
①二氧化硫 ②二氧化碳 ③一氧化碳 ④二氧化氮 ⑤可吸入颗粒．
①二氧化硫 ②二氧化碳 ③一氧化碳 ④二氧化氮 ⑤可吸入颗粒．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ①②③④ | C． | ①③④⑤ | D． | ②③④⑤ |
19．已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．在高锰酸钾制氧气（化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑）的反应中，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | KMnO4中K元素被氧化 | |
| B． | KMnO4中O元素被还原 | |
| C． | K2MnO4和MnO2是发生还原反应后的生成物 | |
| D． | 此反应不属于氧化还原反应 |