题目内容
8．现将10g铜锌（Cu-Zn）合金放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，过滤得到100g溶质质量分数为16.1%的溶液，据此请完成下列问题：合金中铜的质量分数是多少？分析 铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．
解答 解：设锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 161
x 100g×16.1%
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{100g×16.1%}$，
x=6.5g，
合金中铜的质量分数是：$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%，
答：合金中铜的质量分数是35%．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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19．Na2SO4、K2SO4等硫酸盐中硫元素的化合价为（ ）
| A． | +6 | B． | +4 | C． | 0 | D． | -2 |
在化学反应中容易（填得、失）失电子．
3．为了探究Fe和Cu的金属活动性并看到明显的实验现象有两种思路：思路一：把它们与同一物质反应，思路二：看谁能制得谁，请你从这两思路入手，填空（共6空）：
结论：铁的金属活动性更强．
| 所需试剂（化学式） | 实验现象 | 化学方程式 | |
思路一 | HCl，Fe，Cu | 铁不断溶解，表面不断产生气泡；铜不反应 | Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ |
思路二 | Fe，CuSO4 | 铁棒上不断有亮红色的铜析出 | Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
13．下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是（ ）
| A． | $\underset{C}{•}$l2 Na$\underset{C}{•}$l | B． | $\underset{N}{•}$H4Cl H$\underset{N}{•}$O3 | ||
| C． | $\underset{M}{•}$nO2 K2$\underset{M}{•}$nO4 | D． | $\underset{P}{•}$2O5 Ca3（$\underset{P}{•}$O4）2 |
