题目内容
（1）浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A
（2）氢氧化钠溶液的质量为A，敞口放置一段时间后，其质量为B，且A＜B．
（3）氧化钙固体和浓硫酸敞放在空气中放置质量也会增加，其中发生的变化与（2）相同的是
＞
＞
B（填＞、＜、﹦）．（2）氢氧化钠溶液的质量为A，敞口放置一段时间后，其质量为B，且A＜B．
（3）氧化钙固体和浓硫酸敞放在空气中放置质量也会增加，其中发生的变化与（2）相同的是
氧化钙
氧化钙
．写出这种物质在空气中放置时发生的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
．分析：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢，溶质质量减小；
（2）氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳；
（3）氧化钙能吸收水分生成氢氧化钙．
（2）氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳；
（3）氧化钙能吸收水分生成氢氧化钙．
解答：解：（1）浓盐酸敞口放置一段时间后，挥发出溶质氯化氢，溶质质量减小，溶液质量也减小．故答案为：＞
（3）氢氧化钠溶液在空气中质量增加是因为吸收了二氧化碳发生了化学变化，氧化钙能吸收空气中水分生成氢氧化钙，发生的是化学变化，化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；故答案为：氧化钙，CaO+H2O═Ca（OH）2．
（3）氢氧化钠溶液在空气中质量增加是因为吸收了二氧化碳发生了化学变化，氧化钙能吸收空气中水分生成氢氧化钙，发生的是化学变化，化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；故答案为：氧化钙，CaO+H2O═Ca（OH）2．
点评：本题考查浓盐酸的挥发性、氢氧化钠与二氧化碳的反应以及氧化钙吸收水分的性质，要了解各种变化引起的物质的质量变化．
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