Question

请用“＞”、“＜”或“=”在下列横线上填空．
（1）浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，称得其质量为B，则A

 

B；
（2）质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出附有铜的锌片，干燥后称得其质量为B，则A

 

B；
（3）20℃时，饱和硫酸铜溶液的溶质质量分数为A%，加入少量无水硫酸铜粉末，析出晶体后，该溶液的溶质质量分数为B%，则A

 

B．

Answer 1

分析：（1）浓盐酸具有挥发性；
（2）写出化学方程式根据方程式得出反应后固体质量会减少，而溶液的质量会增加；（3）饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，而固体物质的溶解度只与温度有关．

解答：解：（1）浓盐酸盐酸具有挥发性，敞口放置，氯化氢气体逸出后导致盐酸浓度降低，质量减少．
（2）Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，反应前每有65份质量锌参加反应都有64份质量铜生成，反应后固体质量减少，所以A＞B．
（3）溶解度随温度改变而改变，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%所以该饱和溶液的溶质质量分数不变．
故答案为：
（1）＞（2分）；
（2）＞（2分）；
（3）=（2分）?

点评：金属与盐溶液发生置换反应，反应前后固体质量的变化取决于两金属相对原子质量差值；饱和溶液的溶质质量分数只与温度有关．