Question

20．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐的晶体，现将这三种金属随意编号为A、B、C，设计如下流程：

（1）金属C是银，操作a的名称是蒸发．
（2）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为A＞B＞C．
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑．
（4）判断：金属锰不能（填“能”或“不能”）置换出氯化银中的银．

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序判断金属是否与酸反应、金属是否能与盐溶液的反应的依据，另外，还要知道过滤可以将固体和液体分离等知识进行分析．

解答 解：由题意可知三种金属中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体和A的盐溶液，所以我们判断A是Mn，三种金属中活泼性最强；由金属B、C的混合物加入足量的含硝酸银的回收液中，过滤后得到金属C，说明金属C不能与硝酸银溶液反应，金属B能与硝酸银溶液反应，所以B是Cu，C是银．所以A、B、C三种金属的活动性顺序为：A＞B＞C；
（1）由上述分析可知，金属C是银，操作a的名称是蒸发．
（2）由上述分析可知，A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为A＞B＞C．
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，步骤①的反应的化学方程式Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑；
（4）由于由于氯化银不溶于水，所以金属锰不能置换出氯化银中的银．
故答为：（1）银，蒸发；（2）A＞B＞C；（3）Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑；（4）不能．

点评 此题以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的问题，有一定的深度和广度．