题目内容
4．下列能在无色溶液中能大量共存的一组物质是（ ）| A． | K2SO4 Ba（OH）2 KCl | B． | Cu（NO3）2 NaCl KNO3 | ||
| C． | Na2CO3 KNO3 H2SO4 | D． | MgSO4 NaNO3 KCl |
分析 根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
解答 解：A、因BaCl2、K2SO4能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但CuSO4在水中为蓝色，不符合题意，故选项错误；
C、因Na2CO3 和H2SO4 能结合生成二氧化碳和水，则不能大量共存，故选项错误；
D、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，故选项正确；
故选项为：D．
点评 本题考查了物质共存的问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．
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13．有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水，为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：①蒸发②测密度③测导电性④测pH⑤加入氯化钠⑥加入食醋，你认为可行的是（ ）
| A． | ①③④⑤ | B． | ①②③⑤ | C． | ②③④⑤ | D． | ②③⑤⑥ |
14．工业过氧化氢溶液中过H2O2的质量分数通常为20～80%．某厂化验室为了测定某批过氧化氢溶液中H2O2的质量分数，进行了以下分析实验：称取溶液样品注入烧杯中，将称量好MnO2慢慢加入其中，至反应停止，称量残留物的质量．有关数据如下表所示．求样品中H2O2的质量分数．
| 物质 | H2O2溶液样品质量 | MnO2的质量 | 残留物的质量 |
| 质量（g） | 20 | 2.0 | 18.8 |
9．如表是三种物质在不同温度时的溶解度．
（1）从表中可得规律：Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小．
（2）从表中数据分析，10℃时，NaCl与KNO3的溶解度大小关系A（填序号）．
A．NaCl更大 B．KNO3更大 C．两者相等 D．不能确定
（3）60℃时，将110gKNO3投入50g水充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为52.4%．
（4）NaCl中含有很少量KNO3杂质，为提纯NaCl，可采取的方法是：将固体恰好溶解后，蒸发至X状态，在趁热过滤，洗涤，干燥．X状态应是C（填序号）
A．剩大量水 B．剩少量水 C．有大量固体析出，看不到水 D．完全蒸干．
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶 解 度（g） | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
| Ca（OH）2 | 0.18 | 0.16 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | |
（2）从表中数据分析，10℃时，NaCl与KNO3的溶解度大小关系A（填序号）．
A．NaCl更大 B．KNO3更大 C．两者相等 D．不能确定
（3）60℃时，将110gKNO3投入50g水充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为52.4%．
（4）NaCl中含有很少量KNO3杂质，为提纯NaCl，可采取的方法是：将固体恰好溶解后，蒸发至X状态，在趁热过滤，洗涤，干燥．X状态应是C（填序号）
A．剩大量水 B．剩少量水 C．有大量固体析出，看不到水 D．完全蒸干．
16．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（ ）
| A． | 它们表示四种不同的元素 | B． | ②在化学变化时易失两个电子 | ||
| C． | ①③④表示的元素都是非金属元素 | D． | ①④表示的是阳离子 |
13．
某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：
碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入到该烧杯中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8克．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？
（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）求所用盐酸的质量分数．（结果精确到0.1%）
（4）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线．（写出必要的计算过程）
某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入到该烧杯中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
| 所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 烧杯及所盛物质总质量/g | 181.2 | 204.4 | 228.6 | 253.6 |
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8克．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？
（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）求所用盐酸的质量分数．（结果精确到0.1%）
（4）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线．（写出必要的计算过程）
如图是活性炭净水器示意图，回答：