Question

14．工业过氧化氢溶液中过H₂O₂的质量分数通常为20～80%．某厂化验室为了测定某批过氧化氢溶液中H₂O₂的质量分数，进行了以下分析实验：称取溶液样品注入烧杯中，将称量好MnO₂慢慢加入其中，至反应停止，称量残留物的质量．有关数据如下表所示．求样品中H₂O₂的质量分数．

物质	H2O2溶液样品质量	MnO2的质量	残留物的质量
质量（g）	20	2.0	18.8

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氧气的质量．根据过氧化氢分解的化学方程式和生成氧气的质量，计算出参与反应的过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答 解：根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=20g+2.0g-18.8g=3.2g；
设这过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量为x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O        
68　　　         32        
x 　　　　     3.2g      
$\frac{68}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=6.8g
过氧化氢溶液中溶质质量分数为$\frac{6.8g}{20g}×$100%=34%
答案：样品中H₂O₂的质量分数为34%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．