题目内容
如图，为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题．（1）主要成分碳酸钙由 种元素组成．
（2）碳酸钙中各元素的质量比为：
（3）每片钙片中至少含钙元素的质量为 g．
（4）小花同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出10片钙片，研碎后放入小烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸30g，过滤，称量小烧杯中滤液的质量为38.4g（不含烧杯质量，假定钙片其它成分不溶于水且不与盐酸反应）．①生成的二氧化碳的质量是 ．
②通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是 ．
【答案】分析：（1）碳酸钙的化学式为CaCO3，由此就可知主要成分碳酸钙由几种元素组成；
（2）根据碳酸钙的化学式可知，碳酸钙中各元素（Ca：C：O）的质量比=（钙的相对原子质量×钙原子个数）：（碳的相对原子质量×碳原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）；
（3）先根据“
×100%”计算出碳酸钙中钙元素的质量分数，再根据“每片钙片中碳酸钙的质量×碳酸钙中钙元素的质量分数”计算即可；
（4）①由题意“至不再放出气体为止”可知，此时反应已完全，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成二氧化碳的质量=反应前（10片钙片中碳酸钙的质量+稀盐酸质量）物质质量-反应后生成各物质的质量（小烧杯中滤液的质量）；
②根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式以及①中 计算出的二氧化碳的质量，即可计算出参与反应的CaCO3的质量，然后据此计算出实际每片钙片中含碳酸钙的质量，和因为标签上每片钙片中含碳酸钙≥1.5g做比较，即可知道该钙片中碳酸钙的含量标注是否真实．
解答：解：（1）由碳酸钙的化学式可知，它由Ca，C，O三种元素组成；
（2）碳酸钙中各元素（Ca：C：O）的质量比=40：12：（16×3）=40：12：48=10：3：12；
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数=
×100%=40%；
1.5g×40%=0.6g；
（4）①生成二氧化碳的质量=1.5g×10+30g-38.4g=6.6g，
②设参与反应的CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 6.6g
∴100：44=x：6.6g，
解之得：x=15g，
每片钙片中含碳酸钙的质量为：15g÷10=1.5g．
因为标签上每片钙片中含碳酸钙≥1.5g，故可判断该钙片中碳酸钙的含量标注是真实的．
故答案为：（1）3；（2）m（Ca）：m（C）：m（O）=10：3：12；（3）0.6g；（4）①11.6g；②真实的．
点评：本题主要考查学生运用化学式和化学方程式进行计算的能力．
（2）根据碳酸钙的化学式可知，碳酸钙中各元素（Ca：C：O）的质量比=（钙的相对原子质量×钙原子个数）：（碳的相对原子质量×碳原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）；
（3）先根据“
×100%”计算出碳酸钙中钙元素的质量分数，再根据“每片钙片中碳酸钙的质量×碳酸钙中钙元素的质量分数”计算即可；（4）①由题意“至不再放出气体为止”可知，此时反应已完全，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成二氧化碳的质量=反应前（10片钙片中碳酸钙的质量+稀盐酸质量）物质质量-反应后生成各物质的质量（小烧杯中滤液的质量）；
②根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式以及①中 计算出的二氧化碳的质量，即可计算出参与反应的CaCO3的质量，然后据此计算出实际每片钙片中含碳酸钙的质量，和因为标签上每片钙片中含碳酸钙≥1.5g做比较，即可知道该钙片中碳酸钙的含量标注是否真实．
解答：解：（1）由碳酸钙的化学式可知，它由Ca，C，O三种元素组成；
（2）碳酸钙中各元素（Ca：C：O）的质量比=40：12：（16×3）=40：12：48=10：3：12；
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数=
×100%=40%；1.5g×40%=0.6g；
（4）①生成二氧化碳的质量=1.5g×10+30g-38.4g=6.6g，
②设参与反应的CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 6.6g
∴100：44=x：6.6g，
解之得：x=15g，
每片钙片中含碳酸钙的质量为：15g÷10=1.5g．
因为标签上每片钙片中含碳酸钙≥1.5g，故可判断该钙片中碳酸钙的含量标注是真实的．
故答案为：（1）3；（2）m（Ca）：m（C）：m（O）=10：3：12；（3）0.6g；（4）①11.6g；②真实的．
点评：本题主要考查学生运用化学式和化学方程式进行计算的能力．
练习册系列答案
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