题目内容
【题目】为获得单质钯,进行如下实验：①取100g17.7%的PdCl2溶液，向其中加入10.0g金属Co,使其充分反应,得到金属Co和Pd的混合物14.7g.②将①中所得固体金属放入足量稀盐酸中,充分反应仍有10.6g固体未溶解。已知Ar(Pd)=106,Ar(Co)=59,Co和Fe相似，Co的化合价也有+2，+3.下列说法不正确的是( )
A. 活动性Co>(H)>Pd B. ①中生成了Pd和CoCl3
C. 实验①剩余的溶液的质量为95.3g D. 实验①剩余溶液中溶质的质量为13g
【答案】C
【解析】A、根据实验①可知Co能与PdCl2反应说明了Co的活泼性大于Pd， 10.0g金属Co与100g17.7%的PdCl2溶液反应得到金属Co和Pd的混合物14.7g，说明反应中Co已过量，PdCl2完全反应，100gPdCl2溶液中含有PdCl2的质量为：100g×17.7%=17.7g，参加反应的PdCl2的质量是17.7g，得到Pd的质量=17.7g×
×100%=10.6g；将①中所得固体金属放入足量稀盐酸中,充分反应仍有10.6g固体未溶解，说明固体是Pd，Co被盐酸消耗，说明了Co的活泼性大于氢，则活动性Co>(H)>Pd ，正确； B、若①中生成了Pd和CoCl3则该反应的化学方程式为3PdCl2+2Co=3Pd+2CoCl3，设生成10.6g的Pd需Co的质量为x，
3PdCl2+2Co=3Pd+2CoCl3
118 318
X 10.6g
x=3.93g，实验①中消耗的Co的质量=10g-(14.7g-10.6g)=5.9g≠3.93g，错误；C、实验①剩余的溶液的质量=100g+10g-14.7g= 95.3g，正确；D、100g17.7%的PdCl2溶液中氯离子的质量=17.7g-10.6g=7.1g，根据质量守恒定律： 实验①剩余溶液中溶质的质量等于氯离子的质量加上反应中消耗的Co的质量，所以实验①剩余溶液中溶质的质量=7.1g+5.9g=13g，正确。故选C。
【题目】某化学兴趣小组想要探究一包食品脱氧剂的成分，剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色固体，其中混有少量白色粉末。
【提出问题】脱氧剂的成分是什么？
【猜想与假设】经过查阅资料，小组同学提出猜想：
甲同学：可能有铁粉
乙同学：可能有炭粉，因为活性炭具有__________性，可以将空气中的氧气富集在脱氧剂周围。
【设计实验】小组同学根据两位同学的猜想设计了实验方案，请完成下表：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
向脱氧剂中加入足量的_____ | 固体部分溶解，有气泡产生 | 甲、乙同学的猜想均成立 |
过滤，将滤渣与氧化铜混合加热 | ______________ |
【反思与评价】
（1）滤渣与氧化铜的反应需在高温条件下进行，从实验装置角度考虑，可以通过___的方法来提供高温。
（2）有同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实
验操作及现象：___________________________。
（3）老师告诉同学们，脱氧剂的脱氧原理是利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁来吸收包
装袋中氧气，从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式是____________________。
（4）小组同学又对脱氧剂中的白色粉末产生好奇，经查阅资料，白色粉末可能是硅藻土。硅藻土是一种填充剂，不溶于水，其作用在于吸附水分，为脱氧反应提供水分；并疏松配料，使氧气易于接触铁粉。如图是硅藻土用量与脱氧时间（h）的关系图，可知：
①硅藻土的最佳用量是__________g。
②硅藻土高于或低于最佳量时，脱氧速度会减慢。
请分别分析可能的原因____________________，________________________。
③脱氧剂的脱氧速度还有可能受哪些因素影响？
请写出一条并说明理由：_______________________________。