题目内容
20．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
（1）请写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②试管．
（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用A（填字母，下同），只用E装置收集的原因是二氧化碳能够溶于水．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，其反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）通常利用G装置内装澄清石灰水来检验二氧化碳的存在，若二氧化碳过量，会进一步与碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙[CaCO3+H20+CO2═Ca（HCO3）2]，若向含有Ca（OH）2 14.8g的澄清石灰石里缓缓通入一定量的二氧化碳，反应后若生成10g沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为AC（填字母序号）．
A.4.4g B.8.8g C.13.2g D.17.6g．
分析 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
（3）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（4）根据二氧化碳是用石灰水来检验的，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶的碳酸氢钙解答；
解答 解：（1）①仪器的名称是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品．②试管；
（2）实验室制取二氧化碳时不需要加热，发生装置选用A；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集．
（3）实验室用B制取氧气时，试管口有一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
故填：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）二氧化碳是用石灰水来检验的，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶的碳酸氢钙；如果二氧化碳的量比较少，那么一份二氧化碳生成一份碳酸钙，即$\frac{44}{100}=\frac{x}{10g}$，x=4.4g；如果氢氧化钙完全反应，那么14.8g氢氧化钙消耗二氧化碳的质量是8.8g，生成沉淀20g，由题意知，其中10g沉淀又与4.4g二氧化碳反应生成了碳酸氢钙，因此此时二氧化碳的质量=8.8g+4.4g=13.2g；故答案为：AC．
答案：
（1）①长颈漏斗；②试管；
（2）A 二氧化碳能够溶于水
（3）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）AC
点评 本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及仪器的用途、反应表达式的书写、装置选择、实验基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答．
导学全程练创优训练系列答案| A． | 氯化钡溶液 | B． | 澄清石灰水 | C． | 二氧化碳气体 | D． | 足量盐酸 |
人类的生产和生活都离不开水，请根据所学知识完成以下问题．| A． | 如果合金为锌和铁，m可能是0.2g | |
| B． | 反应后溶液中的溶质只有两种 | |
| C． | 如果合金为锌和镁，m可能是0.1g，则该合金中锌的质量分数为50% | |
| D． | 如果合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3% |
甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 甲的溶解度大于乙的溶解度 | |
| B． | t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数均为15% | |
| C． | t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出的固体一定大于乙 | |
| D． | t2℃时，向30 g甲、乙中分别加入100 g水，所得溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙 |
下列物质中，能使紫甘监汁液变黄的是（ ）
| A． | 氧氧化钠溶液 | B． | 食盐溶液 | C． | 硫酸溶液 | D． | 水 |