题目内容
（7分）铁及铁的合金是应用最广泛的金属材料。
（1）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的 性。铁生锈的条件是 。
（2）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是 。
（3）以硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS2）】为原料可生产硫酸，炉渣回收可炼铁。其主要流程如下（反应条件已略去）：
①上述流程出现的物质中，硫元素显+6价的物质的化学式是 。
②炉渣炼铁的化学方程式是 。
③将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS2 + 
2Fe2O3 + 8SO2
（1）导热 与潮湿的空气接触
（2）Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
（3）① SO3 H2SO4 （2分，各1分） ②3CO + Fe2O3 
3CO2 + 2Fe ③11O2
【解析】
试题分析：（1）铁锅炒菜，利用了金属的导电性，铁生锈的条件是氧气和水；（2）根据题目信息知，金属为铁，发生反应的化学方程式为：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu；（3）①根据化学式去计算硫元素化合价可知，硫元素化合价为+6价的是三氧化硫和硫酸。②炉渣炼铁的化学方程式是②3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe ③根据质量守恒定律可知补充的是11O2。
考点：铁生锈条件，金属性质，质量守恒定律应用。
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