Question

19．将25g含杂质的石灰石放入盛有200g稀盐酸的烧杯中，刚好安全反应后，烧杯内各物质的总质量为216.2g（已知杂质不溶于水，也不与盐酸反应）．
求：①该反应生成二氧化碳8.8g；
②计算该石灰石中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 ①根据该反应中只有二氧化碳是气体，则利用质量守恒定律和反应前后烧杯中物质的总质量之差来计算二氧化碳的质量；
②将二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，再计算碳酸钙的质量分数．

解答 解：①由质量守恒可知，二氧化碳的质量为25g+200g-216.2g=8.8g；故填：8.8；
②设碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                      44
x                                             8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
该石灰石中碳酸钙的质量分数=$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数80%．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．