题目内容

1．“朝核危机”引起全球瞩目，铀浓缩技术是国际社会禁止扩散的敏感技术．如图是铀元素在元素周期表中的信息图，从中可以获得的信息是（　　）
A．一个铀原子的核内有92个质子B．该元素属于非金属元素
C．该元素的原子序数为238D．该元素的相对原子质量为92

分析 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．

解答 解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为92，表示原子序数为92；根据原子序数=核电荷数=质子数，则一个铀原子的核内有92个质子，故选项说法正确．
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铀，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误．
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为92，该元素的原子序数为92，故选项说法错误．
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为238，故选项说法错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．

练习册系列答案
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11．化学用语是学习化学的专用语言，请用数字或化学符号填空．
（1）2个氧原子2O    （2）二氧化硫SO2
（3）氦元素He       （4）氯酸钾中氯元素的化合价K$\stackrel{+5}{Cl}$O3．
12．用化学符号表示：
（1）负二价氧元素$\stackrel{-2}{O}$；（2）碘酒中的溶剂H2O．
9．二氧化碳是实验室经常制备的一种气体，通常用向上排空气法收集，那么，二氧化碳能否用排水法收集？某小组同学对该气体做了如下探究：
资料：通常状况下，1 体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液的pH约为5.6；

【设计实验】
（1）实验一：图1中滴加稀盐酸的仪器名称为分液漏斗，反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
待生成的二氧化碳将锥形瓶中空气排尽时，连接a和b．检验锥形瓶中的空气已排尽的方法是将燃着的木条放在a导管处，若木条熄灭则空气已经排尽．
（2）实验二：待乙瓶中收集半瓶气体时，停止通入二氧化碳，关闭乙瓶左、右的弹簧夹；测得丙瓶中溶液的pH=6.5；充分震荡乙瓶后，测得其溶液的pH=5.6．分析可知，丙瓶中所溶解二氧化碳的体积小于（填“大于”、“小于”或“等于”） 乙瓶中液体的体积．实验中，甲瓶中饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收氯化氢气体，若没有该装置，则乙瓶中测出的溶液pH 会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）．
（3）实验三：图3是用二氧化碳检测仪测得的排空气法和排水法收集的气体中二氧化碳体积分数随时间的变化曲线关系图，由实验一、二、三分析，你认为二氧化碳能（填“能”或“不能”）用排水法收集．用排水法收集二氧化碳时，能减少二氧化碳在水中溶解能力的措施是升高水温．（写一条即可）
16．请结合下图回答有关问题：

（1）写出实验仪器①的名称：集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的装置组合是AD，写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，是复分解反应（填基本反应类型），若想控制添加液体的量从而控制反应速率，应选择的发生装置是C．
（4）若用图2装置干燥二氧化碳，装置中所装试剂为浓硫酸，气体应从b（填“a”或“b”）端通入．
（5）氯气是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，生活中可用于自来水的杀菌消毒．
已知：①氯气溶于水得到的溶液叫氯水，发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，新制的氯水能使有色布条褪色（漂白）；②氯气能与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．小明为探究起漂白作用的物质是次氯酸（HClO），设计了图3所示的实验：打开止水夹，通氯气一段时间，观察到B（填“A”或“B”）
中布条褪色，装置C中盛放的试剂是氢氧化钠溶液．小明设计的方案不能够证明起漂白作用的是次氯酸，请补充实验帮助他达到实验目的（写出实验步骤、现象及结论）另取一红色布条在上面滴加盐酸，红色不褪去，说明起漂白作用的不是盐酸，则起漂白作用的应该是次氯酸．
6．下列说法正确的是（　　）
A．垃圾是放错地方的资源B．用钢丝球常擦洗铝锅
C．加高烟囱，消除污染D．吹灭蜡烛火焰，降低其着火点
13．物质的组成和结构决定物质的性质．下列解释合理的是C
A．金刚石和石墨的物理性质不同，因为碳原子的构成不同
B．钠原子和钠离子的化学性质不同，因为电子数不同
C．生铁和钢的性能不同，因为含碳量不同
D．水和双氧水的化学性质不同，因为分子构成不同．
10．镁是一种重要金属，请回答下列问题：
（1）镁带点燃之前进行的操作是用砂纸打磨镁带；
（2）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的MgO（填化学式），同时还生成少量的氮化镁，其中氮元素的化合价为-3价．氮化镁可与水反应，生成难溶于水的白色沉淀（一种碱）和使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．由此推断：氮化镁与水反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
（3）镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料．工业制造镁粉时，镁蒸汽需在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是②．
        ①空气           ②氩气           ③氮气．
11．铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是银，待反应完成后过滤，得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是铁．取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是AC．
A、溶液中一定有M的离子             B、固体中一定有Ag和Cu
C、固体中一定有Ag                   D、溶液中一定有Ag+．

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