Question

6．某氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的固体混合粉末ag，通入足量CO并充分加热，得到金属铁bg，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀15.0g．则a的值为（　　）

• A． 6
• B． 9
• C． 11
• D． 13

Answer 1

分析 根据反应方程式判断CO₂中的O原子来源于CO和金属氧化物，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量．

解答 解：设参加反应的二氧化碳的质量为x，
CO₂----CaCO₃
44      100
x       15g
 $\frac{44}{x}$=$\frac{100}{15g}$
  x=6.6g
每个一氧化碳分子转化成二氧化碳分子需要的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以铁的氧化物中提供的氧元素质量为：6.6g×$\frac{16}{44}$=2.4g，
假如氧元素全部由氧化铁提供，需要氧化铁的质量为：$\frac{2.4g}{\frac{48}{160}×100%}$=8g，
假如氧元素全部由氧化亚铁提供，需要氧化亚铁的质量为：$\frac{2.4g}{\frac{16}{72}×100%}$=10.8g，
假如氧元素全部由四氧化三铁提供，需要四氧化三铁的质量为：$\frac{2.4g}{\frac{64}{232}×100%}$=8.7g，
固体混合粉末由三种氧化物组成，所以固体的质量在8g和10.8g之间，分析选项，只有9符合题意，故选：B．

点评 本题主要应用了极端法解决问题，首席分析反应原理，然后找出数据的两个极值，然后进行解答．