Question

4．有一气体可能是 CO、CO₂、H₂、HCl气体的混合气，依次进行下列实验：①通入澄清石灰水中无沉淀生产；②通过灼热的CuO，黑色粉末变成红色物质，但无水生成；③将通出的剩余气体再通入澄清石灰水中，则出现白色沉淀．（假设上述各步中的气体均已充分反应）则可推断：原混合气体中一定存在CO，一定不存在H₂，可能存在HCl、CO₂．

Answer 1

分析 根据一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢、氢氧化钙、氧化铜的化学性质回答，要注意二氧化碳和氯化氢的混合气体不能使澄清的石灰水变浑浊，还要注意气体在因发生反应被除去的同时是否又生成了新气体．

解答 解：通过澄清的石灰水时无沉淀，说明原气体中无二氧化碳或同时含有二氧化碳和氯化氢，通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红但无水出现，说明原气体中有一氧化碳且无氢气；将剩余气体通过澄清石灰水时，有白色沉淀生成，进一步说明原气体中有一氧化碳．
故答案为：CO；H₂；HCl、CO₂．

点评 本题考查了依据气体的性质和实验时的现象分析判断气体的成分，要结合实验现象仔细分析判断．