Question

亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量的淡黄色固体生成．这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师的指导下进行有关实验探究．

【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中．

【实验现象】在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生．

【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）₂，生成的气体为NH₃；反应过程中没有任何元素化合价的改变．

【问题解决】此淡黄色固体中肯定含有镁元素　元素，判断的依据是　　；若该物质仅由两种元素组成，其化学式为　　，此物质与水反应的化学方程式为　．

【相关结论】空气中氮气（N₂）和氧气（O₂）的体积比约为　　，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是　　．

Answer 1

考点：

实验探究物质的组成成分以及含量；空气的成分及各成分的体积分数；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：	科学探究．
分析：	【问题解决】根据质量守恒定律分析淡黄色固体中的组成元素，写出化学式，根据反应写出反应的化学方程式； 【相关结论】根据空气的成分及氮气的性质分析回答．
解答：	解：【问题解决】由于淡黄色固体与水反应产生的白色沉淀为Mg（OH）2，生成的气体为NH3，反应过程中没有任何元素化合价的改变．由质量守恒定律可知，此淡黄色固体中肯定含有镁元素和氮元素，若该物质仅由两种元素组成，由于镁显+2价，氮为﹣3价，其化学式为Mg3N2，此物质与水反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑； 【相关结论】空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为4：1，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是氮气含量多但是很稳定，难以发生反应． 故答为：【问题解决】氮，质量守恒定律； Mg3N2，Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑； 【相关结论】4：1，氮气含量多但是很稳定，难以发生反应．
点评：	本题的难度不大，熟悉质量守恒定律、化学方程式的书写、空气的成分、氮气的性质等知识是解答本题的基础知识．