题目内容
3．浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水四种物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的物质是石灰水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；溶液质量因发生化学变化而增加的物质是氢氧化钠；未发生化学变化，但溶液的溶质质量分数减小的物质是浓盐酸、浓硫酸，其原因浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体挥发后，溶质质量减少了，浓硫酸具有吸水性，吸水后溶剂质量增加了．分析 根据浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水四种物质的性质和化学方程式的书写方法分析即可．
解答 解：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，溶质质量分数减小，但未发生化学变化；浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大，溶质质量分数减小，但未发生化学变化；氢氧化钠溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠的水，发生化学变化但溶液质量增加；石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀和水，参加反应的二氧化碳的质量小于生成的碳酸钙的质量，溶液质量减少．
故填：石灰水；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；氢氧化钠；浓盐酸、浓硫酸；浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体挥发后，溶质质量减少了，浓硫酸具有吸水性，吸水后溶剂质量增加了．
点评 此题是对常见物质物质的特性的考查，解题的关键主要是了解相关物质的特性，并对相关的变化的实质有较明确的认识，属基础性知识考查题．
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10．水是生命活动不可缺少的物质，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 水的天然循环主要是通过物理变化完成的 | |
| B． | 肥皂水可以区分软水和硬水 | |
| C． | 使用农药、化肥不会造成水体污染 | |
| D． | 工业废水不能直接排放 |
18．20℃时，将某溶液恒温蒸发水分，第一次蒸发掉10g水，析出2g晶体；第二次蒸发掉10g水，析出3g晶体；第三次蒸发掉10g水，会析出晶体（ ）
| A． | 3 g | B． | 大于3 g | C． | 小于3 g | D． | 无法确定 |
8．下列有关说法中，正确的是（ ）
| A． | 原子不显电性，是因为原子中不存在带电的微粒 | |
| B． | 水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 | |
| C． | 原子在化学变化中不能再分，只能重新组合 | |
| D． | 水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的组成元素和分子构成不同 |
15．在下列叙述中划线的内容，可能属于①②③中的某一种情况．请将正确的答案序号填在横线上．
①反应现象 ②反应条件 ③结果或结论
点燃蜡烛②；从导管出来的气体使澄清石灰水变浑浊①；证明此气体是二氧化碳③．
①反应现象 ②反应条件 ③结果或结论
点燃蜡烛②；从导管出来的气体使澄清石灰水变浑浊①；证明此气体是二氧化碳③．
12．如表是空气中部分组成成分的沸点，回答下列问题：
（1）氧气在空气中的体积分数是21%；空气中含量最多的气体是氮气．
（2）氮气的沸点比氧气的沸点低；将液化空气升高温度，先逸出的气体是氮气．
（3）从液化空气中分出氧气的原理是利用氧气的沸点比氮气的沸点高，升温时，氮气先挥发出来．
| 名称 | 沸点（℃） |
| 氮气 | -195.80 |
| 氧气 | -183.00 |
| 氩气 | -186.00 |
| 二氧化碳 | -78.44 |
（2）氮气的沸点比氧气的沸点低；将液化空气升高温度，先逸出的气体是氮气．
（3）从液化空气中分出氧气的原理是利用氧气的沸点比氮气的沸点高，升温时，氮气先挥发出来．
13．处理水的过程中常使用的一种净水剂的有效成分为Al2（OH）nClm，其中m等于（ ）
| A． | 3-n | B． | 6-n | C． | 6+n | D． | 3+n |