题目内容

11．Ⅰ、水与人类的生活和生产密切相关，请回答以下问题：
（1）测定地下水的酸碱度可用C．（填标号）
A．紫色石蕊溶液        B．无色酚酞溶液        C．pH试纸
（2）自来水生产过程中，必须进行消毒．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为ClO2．
Ⅱ、淡水资源紧缺的原因之一是人类的生产、生活造成了水的污染．某城镇生产、生活区的分布如图所示．河流中A、B、C三处某次水样抽测结果如表所示．
项目          地点ABC
pH645
1L水中溶解的氧气0.011g0.007g0.003g
请根据上述信息回答下列问题：
（1）为了减少硫酸厂废水对河水的污染，要选用一种廉价的物质进行处理，你选择的物质是Ca（OH）2（填化学式）．
（2）你认为在A、B、C三处中，最适合作自来水厂取水点的是A．

分析 Ⅰ．（1）区分酸碱指示剂与pH试纸作用的不同，判断测定酸碱度所应使用的物质；
（2）根据化学变化前后原子种类、个数不变，由反应的化学方程式，推断物质的化学式；
Ⅱ．（1）要从废水呈酸性，以及中和反应方面去考虑．
（2）自来水厂的取水点应选择污染小的地方，而污染小的地方又是溶氧量大的水域．

解答 解：Ⅰ．（1）紫色石蕊、无色酚酞是常用的酸碱指示剂，只能用于区分溶液的酸碱性而不能测定溶液的酸碱度，pH试纸才是测定溶液酸碱度的物质；故选C；
（2）由反应的化学方程式Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，可知反应前的Cl2与2NaClO2共含Cl、Na、O三种原子的原子个数分别为4、2、4，而反应后中只含有2个Na原子与2个Cl原子，根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断2个X分子中应含有2个Cl原子、2个O原子，则物质X的化学式为ClO2；
故答案为：ClO2．
Ⅱ．（1）要减少硫酸厂废水对河水的污染，就要选用碱性物质，最廉价的碱是氢氧化钙．
（2）由表可知，A处溶氧量最大，说明水污染程度最小，所以应从A处取水．
故答案为：（1）Ca（OH）2；（2）A

点评 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．

练习册系列答案
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1．下面是实验室制取氧气的装置图，根据装置图回答下列问题：

（1）写出装置图中标有①②序号的仪器名称：①试管②酒精灯．
（2）A中试管口为什么应略向下倾斜？防止药品受潮蒸发出的水倒流，而炸裂试管．
（3）写出选用B制取氧气的文字表达式过氧化氢溶液$\stackrel{MnO_2}{→}$水+氧气．可选用的收集装置是C和D（写出装置代号）．
（4）用D装置收集氧气的依据是氧气密度比空气的大且不与空气的成分发生反应，检验氧气是否集满的方法是把带火星的木条放在瓶口，如木条复燃，则氧气已满．
2．应用化学知识解释或解决问题：
（1）在铁件表面刷漆可防止其生锈，原理是隔绝氧气和水．
在刷漆前，常用稀硫酸除去铁件表面的铁锈，该反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
人类用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）某花圃所种的花卉缺乏某些或某种元素，现给施用KNO3，请问此肥料为复合（填“氮”或“钾”或“复合”）肥．
（3）在汽车排气管上安装“催化转化器”可以使尾气中有毒的CO和NO转化为无毒的两种气体，其中一种是氧化物，另一种为N2（填化学式）．
（4）海洋是一个巨大的资源宝库，我们可以从海洋中提取氯化钠，并以氯化钠和冰为原料在通电的条件下制得氢氧化钠、氢气和氯气，请写出相关反应方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（5）自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．
（6）写出甲醇（CH3OH）完全燃烧的化学反应方程式2CH3OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O．
19．麻黄碱（C10H15NO）是从中药麻黄中提取出来的生物碱，具有止咳平喘作用，服用的副作用是使人中枢神经兴奋．下列有关麻黄碱的说法正确的是（　　）
A．麻黄与麻黄碱均属于纯净物
B．麻黄碱的相对分子质量是166
C．麻黄碱是由四种元素组成的化合物
D．麻黄碱中氮、氧两种元素的质量比是1：1
6．有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2．课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象． 
次数第1次第2次第3次
 加入盐酸的质量/g202020
剩余固体的质量/g30a20
请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为25．
（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为10：3：22．（结果用最简整数比表示）
（3）若实验室要制备4.4g二氧化碳气体，则需要这种石灰石样品多少克？（请写出计算过程）
16．下列说法不正确的是（　　）
A．空气是人类进行生产活动的重要资源
B．被污染了的空气会损害人体的健康
C．自然界的水往往是硬水，煮沸可以降低水的硬度
D．为了不使水源被污染，应关闭所有的化工厂
3．某化学兴趣小组利用如图1装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：a长颈漏斗，b锥形瓶．
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是B（填代号），可选用C装置收集氧气，是因为氧气具有密度大于空气，不与空气反应的性质．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是A（填代号）．
（4）该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
①如果在锥形瓶中放大理石、烧杯中盛澄清石灰水，向分液漏斗中加稀盐酸，当打开K1、K3、关闭K2时，装置I中发生反应可以用文字表达式表示为碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳，装置III中的现象是石灰水变浑．
②使用该装置还可以制取并收集氧气．分液漏斗中加入的试剂是双氧水，打开K1时，应将K2打开（选填“打开”、“关闭”，下同）、K3关闭．
20．火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫磺和玻璃粉，火柴盒两边的摩擦层是由红磷粉调和而成的．火柴着火的过程是：①火柴在火柴盒上划动时产生的热量使磷燃烧；②磷燃烧放出热量使氯酸钾分解； ③氯酸钾分解产生的氧气与硫反应，放出热量使火柴梗着火．整个过程有3个化学变化．
7．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．碳在氧气中燃烧：C+O2═CO2
B．铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3
C．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合：CuSO4+NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2
D．氧化汞加热分解：2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑

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