题目内容
4．已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属对氢的化学活动性大小关系为（ ）| A． | 甲＞乙＞丙 | B． | 乙＞丙＞甲 | C． | 丙＞甲＞乙 | D． | 丙＞乙＞甲 |
分析 根据题意，金属的活动性越强，越易与氧气反应，据此进行分析判断．
解答 解：甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，说明甲的金属活动性比较稳定；乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀；丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，说明丙的金属活动性较强，易于氧气反应；由金属的活动性越强，越易与氧气反应，则甲、乙、丙三种金属活动性由强到弱的顺序为丙＞乙＞甲．
故选：D．
点评 本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．
练习册系列答案
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16．下列物质属于混合物的是（ ）
| A． | 冰水共存物 | B． | 液态氧 | C． | 五氧化二磷 | D． | 加碘盐 |
13．
某研究小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：
Ⅰ．制取氧化铜
①取少量硫酸铜晶体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②往步骤①所得的硫酸铜溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至不再产生蓝色沉淀，然后将烧杯中物质转移到蒸发皿，加热，当蓝色沉淀全部变为黑色时，停止加热（已知：Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O）．
③将步骤②所得的混合物过滤、洗涤、干燥，得到氧化铜．
回答下列问题：
（1）写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（2）上述步骤①、②、③中需要使用玻璃棒的是①②③（填步骤序号）．
（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的操作是：取少量最后的洗涤液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净．
Ⅱ．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解
用如图装置进行实验，每次实验时均收集20mL气体，相关数据见表：
（4）图中的量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL带刻度的玻璃管组装而成．待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管．检验干燥管内收集的气体是O2 的方法是：拔去干燥管上单孔橡皮塞，把带火星的木条伸入干燥管中，观察木条是否复燃．
（5）上表中实验①的作用是对照．若x＞（填“＜”、“=”或“＞”）y，则证明氧化铜能加快氯酸钾的分解．
某研究小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：Ⅰ．制取氧化铜
①取少量硫酸铜晶体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②往步骤①所得的硫酸铜溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至不再产生蓝色沉淀，然后将烧杯中物质转移到蒸发皿，加热，当蓝色沉淀全部变为黑色时，停止加热（已知：Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O）．
③将步骤②所得的混合物过滤、洗涤、干燥，得到氧化铜．
回答下列问题：
（1）写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（2）上述步骤①、②、③中需要使用玻璃棒的是①②③（填步骤序号）．
（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的操作是：取少量最后的洗涤液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净．
Ⅱ．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解
用如图装置进行实验，每次实验时均收集20mL气体，相关数据见表：
| 实验序号 | 氯酸钾质量 | 其他物质质量 | 待测数据 |
| ① | 2g | 无其他物质 | x |
| ② | 2g | 氧化铜 1g | y |
（5）上表中实验①的作用是对照．若x＞（填“＜”、“=”或“＞”）y，则证明氧化铜能加快氯酸钾的分解．