题目内容

下列关于氢氧化钠的描述中错误的是

A. 其水溶液能使石蕊溶液变红

B. 能去除油污，可做厨房的清洁剂

C. 固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂

D. 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

练习册系列答案
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欲配制180 g溶质质量分数为50％的硝酸铵，实验操作如下图所示。

请回答下列问题：

（1）量取所需要的水应选择 （选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量筒。

（2）用托盘天平称量所需的硝酸铵时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 （选填序号）

A．增加适量硝酸铵固体 B．减少适量硝酸铵固体 C．调节平衡螺母

（3）将硝酸铵和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是 。

（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。

（5）在做⑤操作时，烧杯的温度 （选填“升高”或“降低”）了。

下列对催化剂描述正确的是（　　）

A. 任何化学反应都需要催化剂 B. 催化剂在反应前后本身的质量发生了变化

C. 只有分解反应才需要催化剂 D. 催化剂在反应前后化学性质不变

某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．某同学设计了以下提纯方案：

请回答下列问题：

（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的 。

（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是 。

（3）滤液B中所含的溶质为 。

（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为 时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分 （填“有”或“没有”）影响。

（5）操作C的名称为 。

（6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式 。

铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：

（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第__________位，将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的__________性。

（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。如图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易__________（填“得到”或“失去”）电子。

（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式__________。

（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠（NaF）在共熔条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式_____。

下列关于实验现象的描述，正确的是

A. 硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰

B. 棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体

C. 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体

D. 红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾

为了测定某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中都加入了11g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中加入质量不等的CaCl2粉末；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到wg的白色固体．实验数据如下：

烧杯Ⅰ

烧杯Ⅱ

烧杯Ⅲ

加入CaCl2的质量/g

5.55

12

15

W/g

5

10

10

回答下列问题：

（1）将烧杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到 g固体，该固体由 和 组成（只填化学式）．

（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？

如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是

A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大

B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液

D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g

归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“﹣﹣”表示物质两两之间能发生化学反应．请根据如图，回答问题．（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）

（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈__（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；

（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是__，此时所得溶液中含有的溶质有__（酸碱指示剂除外）；

（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是__（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是__；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象__．

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