题目内容

氯化氢、硫酸氢钠、浓硫酸分别溶于水，三者电离的相同离子是____________，其中____________不属于酸类．

 

答案：
解析：

氢离子；NaHSO4


提示：


练习册系列答案
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20、宇宙飞船中采用超氧化钠（NaO2）固体作为氧气再生剂，实现二氧化碳与氧气的转化：4NaO2+2CO2=2Na2CO3+3O2．为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和浓盐酸反应生成的CO2来与NaO2反应制取O2，设计了如下实验装置：

（1）检验H中集气瓶内收集的气体是否为氧气，可以在取出集气瓶后，用
带火星的木条
检验．
（2）已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，E装置的作用是
除去浓盐酸挥发出来的氯化氢气体
．
（3）为了除去O2中可能混有的CO2，G中可盛放
氢氧化钠
溶液．
（4）有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关．若要检验干燥的CO2能否与超氧化钠反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是
在E和F之间加装一个装有浓硫酸的干燥装置
．
27、实验室常用下列A、B装置来制取气体：

（1）写出有标号仪器的名称：a
长颈漏斗
，b
酒精灯
．
（2）实验室用B装置制氧气的化学方程式是
2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑
．反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末．该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是
2H2O2=2H2O+O2↑
．
（3）化学兴趣小组用
A
（填“A”或“B”）装置制取一瓶二氧化碳．设计并进行有关CO2性质的探究实验过程如图C 请回答：该实验的目的是
该实验的目的是探究二氧化碳密度与空气密度的大小

（4）宇宙飞船中采用超氧化钠（NaO2）固体作为氧气再生剂，实现二氧化碳与氧气的转化：4NaO2+2CO2=2Na2CO3+3O2．为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和浓盐酸反应生成的CO2来与NaO2反应制取
O2，设计了如下实验装置：

①检验H中集气瓶内收集的气体是否为氧气，可以在取出集气瓶后，用
用带火星的木条检验
检验．
②已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，E装置的作用是
E装置的作用是除去混有的氯化氢气体
．
③G中盛放的溶液其作用是
G中盛放的溶液其作用是除去二氧化碳
．
④有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关．若要检验干燥的CO2能否与超氧化钠反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是
在E、F之间增加一个浓硫酸的干燥装置
．
在实验室，同学们设计了如下装置制取纯净的二氧化碳．

[查阅资料]饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCI而不吸收CO2
（1）装置A中发生反应的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）装置C中AgNO3溶液的作用是
检验氯化氢是否除尽
检验氯化氢是否除尽
，依据的原理是
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（用化学方程式表示），D装置中所盛药品是
浓硫酸
浓硫酸
，若将C、D两装置中药品顺序颠倒，造成的后果是
不能得到干燥的二氧化碳
不能得到干燥的二氧化碳
．
气体的实验室制法是一种重要的实验基本技能，请回顾二氧化碳的实验室制法，回答下列问题：
（1）化学反应能生成二氧化碳的反应很多，如见下面反应
①C+O2
 点燃 
.
 
CO2
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2↑
③CaCO3+2HCl=2CaCl2+H20+CO2↑
④CaC2O4
 高温 
.
 
CaO+CO↑+CO2↑
⑤CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
         …
请任意分析上面一个不适合于实验制取二氧化碳的反应的原因：
反应②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑该反应速率太快，不利于收集
反应②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑该反应速率太快，不利于收集
．现提供有①纯净的CaCO3白色粉末，②大理石，③稀盐酸，③浓盐酸，④稀硫酸，⑤浓硫酸．其中最适合用于实验室制取二氧化碳的药品是
②③
②③
（填代号）
（2）盐酸密度（20℃时）和其溶质质量分数之间的关系
密度（ρ）/g?ml-1 1.00 1.02 1.04 1.06 1.08 1.10 1.12 1.14 1.16 1.185
溶质质量分数（w）/% 0.4 4.4 8.5 12.5 16.5 20.4 24.2 28.2 32.2 37.2
①分析上述数据可得到一个结论：
溶液质量分数越大，其密度也越大
溶液质量分数越大，其密度也越大
；盐酸是氯化氢气体溶于水得到的溶液，升高盐酸溶液的温度，其密度将变
减小
减小
．
②现要配制200ml溶质质量分数为8.5%的稀盐酸用于制取二氧化碳，则需要溶质质量分数为37.2%的浓盐酸
40.1mL
40.1mL
ml．配制过程中要用到量筒、
胶头滴管
胶头滴管
、烧杯、玻璃棒等仪器．
（3）下面是二氧化碳的制取、净化、收集和量气的相关实验

（温馨提示：C装置中装饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液）
①A中的长颈漏斗如果用分液漏斗代替的好处是
分液漏斗比长颈漏斗能更方便的控制反应速率
分液漏斗比长颈漏斗能更方便的控制反应速率

②实验过程B装置产生的主要实验现象是：
产生白色沉淀
产生白色沉淀
；
涉及化学反应是
AgNO3+HC═lAgCl↓+HNO3
AgNO3+HC═lAgCl↓+HNO3
．
③方线框中的C装置应该选择上面提供的a、b、c、d的
a
a
．

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