根据表格回答:部分酸.碱和盐在水中的溶解性．阴离子阳离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶.挥溶.挥溶溶.挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不(1)从表中找出一种微溶性盐 CaSO4．(2)现有一包固体粉末.可能是CaCO3.Na2CO3.CuSO4.NaCl中的一种或几种.为确定其组成.取适量试样进行下列实验．请根据� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．

根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20℃）．

阴离子阳离子	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	溶	微	不
Ba²⁺	溶	溶	溶	不	不
Cu²⁺	不	溶	溶	溶	不

（1）从表中找出一种微溶性盐 CaSO₄（填化学式）．
（2）现有一包固体粉末，可能是CaCO₃、Na₂CO₃、CuSO₄、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
①取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有CaCO₃、CuSO₄．
②取上述溶液适量，滴加盐酸溶液后产生气泡．则此固体粉末中一定有Na₂CO₃．
（3）现有盐酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐渐加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X是D．（选填字母编号）
A．水 B．稀盐酸 C．氯化铵溶液 D．纯碱溶液．

分析（1）根据表格查找；（2）溶于水得到无色澄清溶液，说明原试样中无带颜色的物质、无能生成气体的物质、无不溶于水的物质；碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体；（3）首先根据溶液酸碱性的变化来推断所加物质的酸碱性，能够根据溶液酸碱性的变化来推断物质间的反应．

解答解：（1）根据表格微溶性盐是CaSO₄；
（2）溶于水得到无色澄清溶液，说明原试样中无带颜色的物质、无能生成气体的物质、无不溶于水的物质，CaCO₃不溶于水，CuSO₄溶液为蓝色，所以排除CaCO₃、CuSO₄；取上述溶液适量，滴加盐酸溶液后产生气泡，说明有碳酸钠；
（3）由于随着X的加入溶液由酸性逐渐的变为中性又变为碱性，因此X应是一种碱性物质，首先排除D，再就是图象的中间一段溶液的PH值没有发生变化，说明X也能与氯化钙发生反应，当把氯化钙也消耗完以后，再加X就会导致溶液变为碱性．所以X为纯碱溶液．
故答案为：（1）CaSO₄；（2）①CaCO₃、CuSO₄；②Na₂CO₃；（3）D．

点评能够判断酸碱盐的溶解性，知道复分解反应发生的条件：有沉淀、气体或水产生，同时盐和盐、盐和碱反应时要求盐和碱必须可溶．

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如图表示实验室制取CO₂的装置图．
（1）写出各标号仪器的名称：
A长颈漏斗，B集气瓶
（2）该图中有三处明显的错误，请指出．
①长颈漏斗下端在液面以上，
②药品是浓盐酸，
③用向上排空气法收集二氧化碳．

20．根据以下“水循环示意图”填空：
（1）图中组成海陆间循环的环节有B、C、A、E、F（填字母），其中C代表的是水汽输送．
（2）水循环过程中仅是水的状态发生变化，这种变化是物理变化．（填“物理”或“化学”）

17．已知C₂H₂、C₆H₆、C₂H₄O组成的混合物中碳元素的质量分数为60%，则氧元素的质量分数为31%．

4．有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液．将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表：

实验	A+B	A+E	B+C	B+E
现象	产生沉淀	产生沉淀	产生沉淀	产生气泡

（1）试推断并写出五种溶液中下列溶液溶质的化学式．
AAgNO₃，BNa₂CO₃
（2）写出下列有关反应的化学方程式． A+EAgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．

14．判断下列物质组合能发生复分解反应的有①③⑥（填序号）
①K₂CO₃+CaCl₂ ②H₂SO₄+KCl ③CuO+HCl ④Fe+CuSO₄ ⑤CO₂+NaOH
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1．实验室常配制一定溶质质量分数的溶液进行实验．小雨同学准备配制10%的食盐溶液，如图1是配制的实验操作示意图．

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