Question

17．某研究性学习小组研究NaOH溶液与H₂SO₄溶液是否恰好完全中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论不正确的是（　　）（已知硫酸钠溶液呈中性）

实验序号	所用试剂	现象和结论
A	pH试纸	pH=7，恰好完全中和
B	铁粒	有气泡产生，则H2SO4溶液过量
C	CuSO4溶液	有蓝色沉淀，则NaOH过量
D	Ba（NO3）2溶液	有白色沉淀，则H2SO4溶液过量

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，当硫酸剩余时呈酸性，可根据酸的化学性质来检验硫酸是否有剩余，当氢氧化钠有剩余时可根据氢氧化钠的性质检验．

解答 解：A、硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，pH为7，故A正确；
B、只有当硫酸剩余时，硫酸与锌粒反应才产生气泡，故B正确；
C、只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，故C正确；
D、当硫酸不过量时，硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也会和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故D错误；
故选D．

点评 本题考查酸碱中和反应后溶液中溶质的判断，掌握酸碱盐的化学性质是解答本题的关键，检验剩余物质时注意干扰离子的存在．