题目内容

5．如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，C是人体胃液中的酸，“-”表示相连两物质之间能相互反应．下列说法错误的是（　　）
A．若指示剂是紫色石蕊，则紫色石蕊遇氢氧化钠溶液变成蓝色
B．A物质与氢氧化钠溶液反应有白色沉淀产生
C．B物质可能是二氧化碳
D．C物质与氢氧化钠发生的是中和反应

分析 根据碱的化学性质：碱能与非金属氧化物、酸、盐等反应；A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，则A为硫酸铜溶液；C是人体胃液中的酸，则C为盐酸；据此进行分析解答．

解答 解：由碱的化学性质：碱能与非金属氧化物、酸、盐等反应；A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，则A为硫酸铜溶液；C是人体胃液中的酸，则C为盐酸，酸与碱发生中和反应．故B为非金属氧化物，可能为二氧化碳；
A．若指示剂是紫色石蕊，则紫色石蕊遇氢氧化钠溶液变成蓝色，正确；
B．A为硫酸铜溶液反应有氢氧化钠蓝色沉淀产生；错误；
C．由分析可知B为非金属氧化物，可能为二氧化碳；正确；
D．C是人体胃液中的酸，则C为盐酸，与氢氧化钠发生的是中和反应，正确．
答案：B．

点评 本题难度不大，掌握碱的化学性质、化学方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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16．碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．实验室现有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品．为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验．已知，该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质．探究过程如下：

Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的C、D质量，分别为：m、mC1、mD1．
Ⅱ．将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热．
Ⅲ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却．
Ⅳ．再次称量C、D的质量，分别为mC2、mD2．
请回答下列问题：
（1）A中碱石灰的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气；
（2）C中所装药品为浓硫酸；
（3）D中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（4）依据实验所得数据，可知该样品中小苏打的含量为$\frac{\frac{44}{11}（{m}_{D2}-mD1）}{m}×100%$；；
（5）小明同学认真分析上述探究过程，发现上述实验测得该样品中小苏打的质量分数会增大，请你找出该实验的不足之处，提出改进措施在反应开始前从左侧通入空气一段时间，然后称量装置C和D的质量得mC1、mD1．．
16．请用化学方程式表示下列反应原理．
（1）利用一氧化碳还原氧化铁来炼铁；
（2）工业上常用稀盐酸除铁锈；
（3）用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多．
13．已知反应CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液．如图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系，其中正确的是（　　）
A．B．C．D．
20．下列物质不能与水形成溶液的是（　　）
A．食盐B．蔗糖C．橄榄油D．氨气
10．冬季大雪覆盖地面，给交通带来不便．撒融雪剂可以使雪很快融化，有效的缓解交通压力，某种融雪剂的主要成分是NaCl，可能还含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种物质，小明为探究其成分，做了以下实验：
根据以下实验过程，下列说法错误的是（　　）
A．白色沉淀A的成分是CaCO3
B．融雪剂中一定不含CuSO4，一定含有CaCl2和Na2SO4
C．如果加入适量的Na2CO3溶液和BaCl2溶液，则无色溶液C中含有的溶质只有NaCl
D．要正确得出原融雪剂的成分，可以取白色沉淀B加足量的稀硝酸，观察现象
17．某研究性学习小组研究NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好完全中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论不正确的是（　　）（已知硫酸钠溶液呈中性）
实验序号所用试剂现象和结论
ApH试纸pH=7，恰好完全中和
B铁粒有气泡产生，则H2SO4溶液过量
CCuSO4溶液有蓝色沉淀，则NaOH过量
D Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，则H2SO4溶液过量
A．AB．BC．CD．D
14．通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，如图是老师提供的一些实验装置．请结合如图回答问题：

（1）实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，应选择的发生装置是B；已知氨气极易溶于水，则收集氨气应选择的装置是D．
（2）反应过程中除了生成氨气外还生成氯化钙和水蒸气，请写出该反应的化学方程式：2NH4C1+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）将干燥的氨气通入F装置中，反应一段时间后发现黑色粉末逐渐变成了红色，可见氨气具有还原性性，氨气和该黑色粉末反应时除了生成红色粉末还生成了空气中含量最高的物质和另一种物质，请写出该反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（4）某同学欲在实验室制取并收集一瓶干燥的氨气，同时探究氨气能否与CuO反应，则接口的连接顺序为：b连接g，h连接f，e连接i．
（5）氨气对空气会造成一定的污染，从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施．
（6）某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品．现有废硫酸14.7t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气在催化剂的作用下，经过高温高压与足量的氮气化合生成氨气，理论上可以生产多少氨气．
15．A-E均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图．其中A、B为两种黑色粉末，A为单质，D为红色单质，E是常用的建筑材料．则B的化学式为CuO；反应①所属的基本反应类型为置换反应；反应③的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

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