Question

铁是生活中常用的金属．某“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、氯化钠、水、活性炭等，其发热是利用铁生锈时会放热的原理．
（1）①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与

 

和

 

共同作用才会生锈，铁生锈是

 

氧化（填“缓慢”或“剧烈”）；
②举例生活中防止金属铁生锈的做法：

 

．
（2）化学兴趣小组的甲、乙、丙、丁四位同学对“取暖片”的成分产生了兴趣．
Ⅰ．小涵同学预测定“取暖片”中铁粉的含量．取8g“取暖片”样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量10.0g）中．在化学反应过程中对烧杯进行了五次称量，数据记录如下表：

反应时间	t0	t1	t2	t3	t4
烧杯和药品质量/g	28.0	27.9	27.8	27.8	m

①表格中m的值为

 

克；反应中共产生氢气

 

克．
②“取暖片”样品中铁粉的质量分数

 

（精确到0.1%）．
Ⅱ．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如图所示．请回答有关问题：
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行

 

．
②实验开始时，应

 

 （填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），目的是

 

．
③实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为

 

，反应方程式为

 

．
④你认为该兴趣小组设计的装置的不足之处是

 

，应该在

 

．

Answer 1

考点：金属锈蚀的条件及其防护,一氧化碳还原氧化铁,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：根据已有的知识进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，根据铁与盐酸的反应进行分析解答即可．

解答：解：（1））①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与水和氧气共同作用才会生锈，铁生锈是缓慢氧化，故填：水，氧气，缓慢；
②生活中防止金属铁生锈可以在铁表面刷漆，故填：刷漆；
（2）Ⅰ：①当铁和稀盐酸完全反应后，质量不再发生变化，所以m的值是27.8．故填：27.8．
反应中共产生氢气的质量为：28.0g-27.8g=0.2g．故填：0.2g．
②设铁的质量为x，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56               2
x               0.2g

56

X

=

2

0.2g

=，
x=5.6g，
“取暖片”样品中铁粉的质量分数为：

5.6g

8g

×100%=70.0%；
故填：70.0%．
Ⅱ：某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如图所示．请回答有关问题：
①实验前必须对装置进行气密性检查，故填：检查装置的气密性，故填：检查装置的气密性．
②实验开始时，应先通CO再加热，目的是排尽装置内的空气，防止加热使产生爆炸，故填：排尽装置内的空气，防止加热使产生爆炸．
③实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为红色粉末变黑，这是因为一氧化碳和氧化铁反应生成了铁和二氧化碳，故填：红色粉末变黑，Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂．
④一氧化碳是有毒的气体，排放到空气中会污染空气，应该有尾气处理装置，故填：无尾气处理装置，应该在C处增加一个收集尾气的装置．

点评：本题考查了铁的锈蚀以及铁的冶炼的知识我，完成此题，可以依据已有的知识进行．