题目内容

推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是

A．酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳也能使紫色石蕊变红，所以二氧化碳是酸

B．某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有氧元素

C．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中可能存在SO42-

D．溶液中有晶体析出，其溶质的质量减少，所以溶质的质量分数一定减小

 

C

【解析】

试题分析：A、酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳也能使紫色石蕊变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸，不能说二氧化碳是酸，错误，B、某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，错误，C、向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中可能存在SO42-，还可能含有Ag+，错误，D、当饱和溶液恒温蒸发水分时，其溶质的质量减少，但溶质的质量分数不变，错误，故选C

考点：酸的概念，质量守恒定律的应用，SO42-和Cl-的的检验，溶质的质量分数

 

练习册系列答案
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生产、生活中处处离不开化学知识，下列说法中，正确的是

A．煤炉取暖时在屋里放一盆石灰水可防止煤气中毒

B．可燃性气体遇到明火就会发生爆炸

C．杜绝吃含有任何添加剂的食品

D．燃放烟花爆竹易产生SO2等空气污染物

 

（7分）某NaCI样品在生产过程中可能含有残余的MgCl2、CaCl2和Na2S04三种物质中的一种或几种，现按下图所示进行检验，出现的现象如图中所述。

试根据实验过程和发生的现象，回答下列问题：

（1）沉淀A是（写化学式）

（2）实验步骤①的现象可以说明混进的物质有（写化学式）

（3）实验证明，溶液B中一定存在的溶质是（写化学式） 。

（4）实验过程③中发生反应的化学方程式为 ____

（5）上述实验现象还不能确认CaCl2是否残留在了NaCl样品中，请你利用溶液D进行实验确认判断：（说明选用试剂、现象和结论）__ __

 

（7分）在一烧杯中盛有60.2gBaCO3 和BaCl2的粉末状混合物，向其中加入188.8g水使混合物中可溶物完全溶解，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至146g时恰好反应完全，请根据题意回答问题：

（1）在滴加盐酸过程中观察到的明显实验现象是 。

（2）当盐酸滴加至140g时，烧杯中溶液里含有溶质的是 。（写化学式）

（3）计算恰好反应完全时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（结果精确到0.1g）

 

向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤烘干得到23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g(不考虑过程中物质质量的损失)，计算原固体混合物中NaCl的质量为

A．5.85g B．11.7g C．14.2g D．23.4g

 

下列过程中，主要通过化学变化实现的是

A．干冰升华 B．海水晒盐 C．苹果腐烂 D．榨取果汁

 

下图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。

（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为 ；

（2）当温度为 时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等；

（3）图中P点所表示的碳酸钠溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；

（4）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请解释原因：

“夏天晒盐” ；“冬天捞碱” 。

 

下列实验操作中，正确的是

A．倾倒液体　　 B．点燃酒精灯　 C．蒸发食盐水　　 D．加热液体

 

小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3) 2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（　　）

A．滤液中一定没有银离子

B．滤渣中一定含有金属单质M

C．滤渣中一定含有单质铜

D．加入的金属M可能是单质铁

 

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