Question

18．某校学习小组为测定某石灰石样品中CaCO₃的质量分数，取12.5克石灰石样品与足量稀盐酸反应．反应过程中生成二氧化碳气体的质量随反应时间的变化如图所示．请你利用图示信息，回答下列问题和计算：
（1）反应时间到t₂时，不再观察到有气泡产生，说明反应结束．
（2）反应最多能生成二氧化碳的质量是4.4克．
（3）石灰石样品中CaCO₃的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据生成二氧化碳气体的质量随反应时间的变化关系分析．
（2）根据反应曲线图，充分反应放出二氧化碳的质量为4.4g；
（3）用反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算样品中碳酸钙的质量，碳酸钙质量与样品质量比即为样品中碳酸钙含量；

解答 解：（1）由图可知反应时间到t₂时，不再观察到有气泡产生，说明反应结束．故填：t₂．
（2）根据反应曲线图，充分反应放出二氧化碳的质量为4.4g；故填：4.4g．
（3）设样品中CaCO₃的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O 
100                           44      
x                               4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g   
样品中CaCO₃的质量分数为：$\frac{10g}{12.5g}×100%$=80%
答：样品中CaCO₃的质量分数为80%．

点评 在对数形结合类问题中的表示变化的曲线进行分析时，曲线的折点的特殊意义是分析的重点．