题目内容
民间流传用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾．硝土中含有硝酸钙和氯化钠物质，草木灰的主要成分是碳酸钾．制作的主要工艺流程如图所示：
（1）③⑤⑦均为操作X，该操作是______；
（2）结合图，分析工艺流程中用加热蒸发方法得到氯化钠晶体，而用冷却结晶法得到硝酸钾晶体的原因______．
（3）写出生成白色沉淀B的化学方程式：______．
（4）用含硝酸钙为50%的硝土40kg与草木灰混合，按上述工艺流程，理论上能制取硝酸钾的质量是______kg（保留1位小数）．
（5）溶液D可以重复使用的原因是______．
（1）③⑤⑦均为操作X，该操作是______；
（2）结合图，分析工艺流程中用加热蒸发方法得到氯化钠晶体，而用冷却结晶法得到硝酸钾晶体的原因______．
（3）写出生成白色沉淀B的化学方程式：______．
（4）用含硝酸钙为50%的硝土40kg与草木灰混合，按上述工艺流程，理论上能制取硝酸钾的质量是______kg（保留1位小数）．
（5）溶液D可以重复使用的原因是______．
（1））③⑤⑦均为操作X，该操作是将固体和液体分开，为过滤；
（2）用加热蒸发方法得到氯化钠晶体，而用冷却结晶法得到硝酸钾晶体的原因：NaCl的溶解度受温度变化的影响较小，而KNO3的溶解度受温度变化的影响较大．
（3）硝酸钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，所以生成白色沉淀B的化学方程式：Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3
（4）已知硝酸钙为50%的硝土40kg，则硝酸钙为20kg，根据化学方程式Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3设理论上能制取硝酸钾的质量为x，列比例式
=
，解得x≈24.6kg；
（5）溶液D可以重复使用的原因是：滤液中仍有较多的KNO3
故答为：（1）过滤；（2）NaCl的溶解度受温度变化的影响较小，而KNO3的溶解度受温度变化的影响较大．
（3）Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3；（4）24.6kg
（5）滤液中仍有较多的KNO3（或重复利用滤液中的KNO3，节约原料，提高原料的利用率）
（2）用加热蒸发方法得到氯化钠晶体，而用冷却结晶法得到硝酸钾晶体的原因：NaCl的溶解度受温度变化的影响较小，而KNO3的溶解度受温度变化的影响较大．
（3）硝酸钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，所以生成白色沉淀B的化学方程式：Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3
（4）已知硝酸钙为50%的硝土40kg，则硝酸钙为20kg，根据化学方程式Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3设理论上能制取硝酸钾的质量为x，列比例式
| 164 |
| 20 |
| 202 |
| x |
（5）溶液D可以重复使用的原因是：滤液中仍有较多的KNO3
故答为：（1）过滤；（2）NaCl的溶解度受温度变化的影响较小，而KNO3的溶解度受温度变化的影响较大．
（3）Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3；（4）24.6kg
（5）滤液中仍有较多的KNO3（或重复利用滤液中的KNO3，节约原料，提高原料的利用率）
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