题目内容
【题目】(5分)有一瓶变质的NaOH，(部分变成Na2CO3)将其烘干后搅拌均匀，取样20g，加入28.7g水配成溶液，向所得的溶液中加入10%的Ba(OH)2溶液171g，恰好不再产生沉淀时，过滤得溶液，试回答下列问题：
(1)写出上述发生反应的化学方程式：______________________________________；
(2)列出求解生成NaOH质量(x)的比例式：_____________________________________；
(3)烘干后变质的NaOH中Na2CO3的质量分数为________；
(4)所得滤液中溶质的质量分数为___________。
【答案】(每空1分，方程式2分，共5分)
(1)Na2CO3+ Ba(OH)2=== BaCO3↓+2NaOH(2分)(2)
（或
）(1分)（用10%×171g列比例也给分) (3)53 %(1分) (4)8.7% (1分)
【解析】
试题分析：（1）氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液发生复分解反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；（2）先写出碳酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式，根据氢氧化钡与生成的氢氧化钠的质量关系可列出求氢氧化钠的比例式 （3）根据碳酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式，先求出碳酸钠的质量，再根据原混合物的总质量即可求出碳酸钠的质量分数（4）所得滤液为氢氧化钠溶液，溶质为氢氧化钠，氢氧化钠共有两部分，一部分是生成的氢氧化钠，可根据化学方程式求出；另一部分是原来未变质的氢氧化钠，可先根据化学方程式求出碳酸钠的质量，再根据原混合物的总质量求出原来的氢氧化钠的质量。反应后滤液的总质量可根据质量守恒定律求出，即20g + 28.7g +171g—生成碳酸钡沉淀的质量，需要求出碳酸钡沉淀的质量，最后求出滤液的质量分数。
